对相同状况的12C18O和14N2两种气体，下列说法正确的是（ ）
A．若质量相等，则质子数相等 B．若质子数相等，则中子数相等
C．若分子数相等，则体积相等 D．若体积相等，则密度相等
下列物质的变化规律与共价键的键能大小有关的是（ ）
A．F2、Cl2、Br2、I2的熔点、沸点逐渐升高
B．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱
C．NaF、NaCl、NaBr、NaI的熔点依次降低
D．沸点H2O>H2S，NH3>PH3
某元素只存在两种同位素，且在自然界中含量相近，其相对原子质量为152.0原子核外电子数为63。下列叙述中错误的是（ ）
A．它是副族元素 B．它是第六周期元素
C．它的原子核内有63个质子 D．它的一种同位素有89个中子
下列关于浓H2SO4的叙述正确的是（ ）
A．浓H2SO4具有吸水性，因而使蔗糖碳化
B．浓H2SO4在常温下可迅速与铜片反应放出SO2气体
C．浓H2SO4是一种干燥剂，能够干燥氨气、氢气等气体
D．浓H2SO4在常温下能够使铁、铝钝化
近期北京大学的两位教授率先发现体内有微量H2S存在于心肺血管中，它对调节心血管功能具有重要作用。下列叙述正确的是（ ）
A．H2S受热很难分解
B．H2S分子中所有原子都达到8电子的稳定结构
C．H2S气体通入溴水中会使溴水褪色
D．H2S是电解质，其电离方程式为H2S=2H++S2—
(12分)弱电解质的电离平衡、盐类的水解平衡和难溶物的溶液平衡均属于化学平衡。
I、已知H2A在水中存在以下平衡：H2A
H＋+HA－，HA－H＋+A2－。
⑴NaHA溶液 (选填“显酸性”、 “显碱性”、 “显中性”或“无法确定”)。
⑵某温度下，若向0.1 mol/L的NaHA溶液中逐滴滴加0.1 mol/L KOH溶液至溶液呈中性。此时该混合溶液中下列关系中，一定正确的是 。
a．c(H＋)·c(OH－)＝1×10―14 b．c(Na＋)+c(K＋)＝c(HA－)+2c(A2－)
c．c(Na＋)＞c(K＋) d．c(Na＋)+c(K＋)＝0.05 mol/L
⑶已知常温下H2A的钙盐(CaA)饱和溶液中存在以下平衡：
CaA(s)Ca2＋(aq)+A2－(aq) △H＞0。
①温度降低时，Ksp (填“增大”、“减小”或“不变”，下同)。
②滴加少量浓盐酸，c(Ca2＋) 。
II、含有Cr2O72－的废水毒性较大，某工厂废水中含5.00×10－3 mol·L－1的Cr2O72－。为使废水能达标排放，作如下处理：
Cr2O72－
Cr3＋、Fe3+
Cr(OH)3、Fe(OH)3
⑷欲使10L该废水中的Cr2O72－完全转化为Cr3+，理论上需要加入 g FeSO4·7H2O。
⑸若处理后的废水中残留的c(Fe3+)＝2×10－13mol·L－1，则残留的Cr3+的浓度为 。(已知：Ksp[Fe(OH)3]＝4.0×10－38 Ksp[Cr(OH)3]＝6.0×10－31)
