Question

（11分） 由短周期元素组成的10种物质A～J间有下图所示的转化关系。已知A、B为同周期相邻元素的单质，其余均为化合物；通常状况下A为固体，B、D为气体，F为液体；A和G的浓溶液加热时反应生成D和F；J在光照时有I生成。试回答：

(1)写出下列物质的化学式：B_________，E__________，F的结构式__________。

(2)反应①的离子方程式为______________________________；

(3)足量铁与G的热的浓溶液反应所得气体是                ；

铁与B反应的化学方程式                                            。

(4)C是一种重要的化工产品，为易挥发的樱桃红色液体。若反应②中生成的G、A和I的物质的量之比1︰2︰6，则C的电子式为                    ，反应②的化学方程式为__                                          。

Answer

(1)Cl2；SO3；H—O—H(每空1分，共3分)

(2)HClO＋SO2＋H2O=3H＋＋SO42－＋Cl－(2分)       (3)SO2、H2(2分)

(1分)      (4)(2分)

3SCl2＋4H2O=H2SO4＋2S↓＋6HCl(2分)

【解析】常见的液体化合物是水，根据转化关系图可知A应该是固体非金属单质，A的最高价氧化物对应的水化物又可以和A反应生成水，所以A水S，D是SO2，E是SO3，G是H2SO4。A、B为同周期相邻元素的单质，且B是气体，所以B是氯气。氯气溶于水生成HCl和HClO，HClO光照分解即得到HCl，所以J是HClO，I是HCl。HClO和氯气均具有氧化性，可以氧化SO2生成硫酸，而自身被还原生成HCl。C是氯和硫构成的化合物，该化合物溶于水生成硫酸、单质硫和HCl。

（1）结构式是用一根短线表示一对孤电子对，所以H2O结构式为H—O—H。

（3）因为铁是过量的，而随着反应的进行，浓硫酸的浓度会降低，当达到一对浓度后，浓硫酸变为稀硫酸，因此会生成氢气。

（4）H2SO4、S、HCl的物质的量之比是1︰2︰6，所以根据原子守恒可知硫原子和氯原子的个数之比是1︰2，因此C的化学式为SCl2，组成元素均是非金属元素，所以是通过共价键形成的共价化合物，电子式为。