（8分）如下图所示，将铁、铜通过导线相连，置于稀硫酸中。
（1）铁片上的现象是 ，电极反应式 。
（2）铜片上的现象是 ，电极反应式 。
（3）写出该电池总反应的离子方程式 。
（4分）在
H，
H，
H， 
Mg，
Mg，
O，
O，
O中共有______种元素，______种原子，中子数最多的是
。D218O的相对分子质量是______。
温度为500℃时，反应4NH3+5O2
4NO+6H2O在5L的密闭容器中进行，半分钟后NO的物质的量增加了0.3mol，则此反应的平均速率 (x)为（ ）
A、（O2）=0.01mol/（L•s） B、（NO）=0.08mol/（L•s）
C、（H2O）=0.003mol/（L•s） D、（NH3）=0.02mol/（L•s）
有A、B、C、D四块金属片，进行如下实验，①A、B用导线相连后，同时插入稀H2SO4中，A极为负极 ②C、D用导线相连后，同时浸入稀H2SO4中，电子由C→导线→D ③A、C相连后，同时浸入稀H2SO4，C极产生大量气泡 ④B、D相连后，同时浸入稀H2SO4中，D极发生氧化反应，则四种金属的活动性顺序为：( )
A．A>B>C>D B．A>C>D>B C．C>A>B>D D．B>D>C>A
可逆反应2NO2
2NO+O2在体积不变的密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是 ①单位时间内生成n mol O2 的同时生成2n
molNO ②单位时间内生成n mol O2 的同时生成2n molNO2 ③用NO2、NO、O2的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2:2:1的状态 ④混合气体的颜色不再改变的状态
⑤混合气体的密度不再改变的状态
A、①④ B、②④ C、①③④ D、①②③④⑤
钢铁发生吸氧腐蚀时，正极发生反应的电极反应式为
A．Fe -2e-= Fe2+ B．Fe -3e- = Fe3+
C．O2 +2H2O +4e- = 4OH- D．2H+ + 2e- = H2 ↑
