在2L的密闭容器中放入4molN2O5，发生如下反应：2N2O5(g) 4NO2...

在2L的密闭容器中放入4molN₂O₅，发生如下反应：2N₂O₅(g) 4NO₂(g)+ O₂(g)。反应5min后，测得N₂O₅转化了20%，求：

（1）υ（NO₂)、υ(O₂）分别为多少？

（2）5min时，N₂O₅占混合气体总体积的百分比是多少？

（要求写出计算过程）

（1）υ（NO2)=0 .16mol/（L·min） υ(O2）=0.O4 mol/（L·min）（2）61．5% （每空3分）【解析】略

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考点分析：

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（8分）由短周期元素组成的单质A、B、C和甲、乙、丙、丁四种化合物有图示的转换关系, 已知C为密度最小的气体。

说明: 6ec8aac122bd4f6e

根据图示转化关系回答:

（1）若甲是电解质｡写出下列物质的化学式:甲________,乙________,丁________｡

写出乙与过量CO₂反应的离子方程式_______________________｡

（2）若甲是非电解质｡写出下列物质的化学式:甲________,乙________,丁________｡

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(8分)类推法是科学学习的重要方法之一。在学习了卤族元素的各种性质后，如下表所示，表格提供的是氧族元素的部分性质。请结合元素周期律完成下列问题：

元素	₈O	₁₆S	₃₄Se	₅₂Te
单质熔点(℃)	－218.4	113		450
单质沸点(℃)	－183	444.6	685	1390
主要化合价	－2	－2，＋4，＋6	－2，＋4，＋6
原子半径	逐渐增大
单质与H₂反应情况	点燃时易化合	加热化合	加热难化合	不能直接化合

(1)硒的熔点范围可能是。

(2)碲的化合价可能有。

(3)氢硒酸有较强的还原性。因此放在空气中长期保存易变质，其可能发生的化学方程式为：

。

(4)工业上Al₂Te₃可用来制备H₂Te，完成下列化学方程式：

Al₂Te₃＋ →Al(OH)₃↓＋ H₂Te↑

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（15分）有X、Y、Z三种元素，其中Y、Z为短周期元素，；X元素在周期表的第五周期，X的负价阴离子的原子核外电子排布与氙的原子核外电子排布相同；Z和X的原子最外层电子数相等；Y有两种氧化物，其水溶液都呈碱性，其氧化物的摩尔质量分别是62g/mol和78g/mol。在X和Y化合生成物的水溶液中滴入淡黄绿色的Z单质的水溶液，溶液由无色变成深黄色。试回答：

（1）元素符号：X________，Y_________，Z__________。

（2）Y的两种氧化物为____________和___________。

写出此两种氧化物与水反应的化学方程式_____________；____________。

（3）Z的单质溶于水，滴加到X和Y形成的化合物的水溶液中，可发生反应，该反应的离子方程式为___________________。

（4）写出Y和Z形成的化合物的电子式：___________；Z单质分子的电子式：__________

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（8分）如下图所示，将铁、铜通过导线相连，置于稀硫酸中。

（1）铁片上的现象是，电极反应式。

（2）铜片上的现象是，电极反应式。

（3）写出该电池总反应的离子方程式。

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（4分）在H，H，H， Mg，Mg，O，O，O中共有______种元素，______种原子，中子数最多的是。D₂¹⁸O的相对分子质量是______。