Question

（14分）A、B、W、D、E为短周期元素，且原子序数依次增大，质子数之和为39，B、W同周期，A、D同主族，A、W能形成两种液态化合物A₂W和A₂W₂，E元素的周期序数与主族序数相等。

（1）E元素在周期表中的位置为                                           。

（2）由A、B、W三种元素组成的18电子微粒的电子式为                   。

（3）经测定A₂W₂为二元弱酸，其酸性比碳酸的还要弱，请写出其第一步电离的电离方程式                             。常用硫酸处理BaO₂来制备A₂W₂，写出该反应的化学方程式                                              。

（4）废印刷电路板上含有铜，以往的回收方法是将其灼烧使铜转化为氧化铜，再用硫酸溶解。现改用A₂W₂和稀硫酸浸泡废印刷电路板既达到上述目的，又保护了环境，试写出反应的离子方程式                                   。

（5）元素D的单质在一定条件下，能与A单质化合生成一种化合物DA，熔点为800℃，DA能与水反应放出氢气，若将1molDA和1molE单质混合加入足量的水，充分反应后生成气体的体积是                              （标准状况下）。

（6）D的某化合物呈淡黄色，可与氯化亚铁溶液反应。若淡黄色固体与氯化亚铁反应的物质的量之比为1：2，且无气体生成，则该反应的离子方程式为                          。

Answer

（14分）（1）第三周期，IIIA族； （2）

   （3）H2O2 H++HO；BaO2+H2SO4=BaSO4↓+H2O2；

   （4）Cu+ 2H++H2O2=Cu2++2H2O

   （5）56L

   （6）3Na2O2+6Fe2++6H2O=4Fe(OH)3↓+6Na++2Fe3+

【解析】元素推断：A、B、W、D、E为短周期元素，且原子序数依次增大，且A、W能形成两种液态化合物A2W和A2W2知A为H，W为O；进而可知D为Na；E元素的周期序数与主族序数相等，可知为Al；再由五元素质子数之和为39得知B为C元素；

（2）由A、B、W三种元素组成的18电子微粒：即H、C、O，三者电子数分别为1、6、8，加起来为15，只能再加三个氢原子，即18电子微粒应该为CH4O，也就是甲醇。

（3）依据强酸制弱酸，可知：BaO2+H2SO4=BaSO4↓+H2O2

（5）由： 2Na +H2 =2NaH；    NaH + H2O = NaOH + H2↑；

2Al+2NaOH+2H2O =2NaAlO2+3H2↑

知：2Al+2NaH+4H2O =2NaAlO2+5H2↑即可生成2.5molH2，也就是56L。

（5）2Na2O2+2H2O=4Na++4OH— + O2↑

4Fe2+ +O2 +2H2O=4Fe3++4OH—

两式相加：2Na2O2+4Fe2+ +4H2O=4Na++8OH— + 4Fe3+

上式右边OH—应该全部生成 Fe(OH)3↓：Fe3++3OH— = Fe(OH)3↓

2Na2O2+4Fe2+ +4H2O=4Na++8/3Fe(OH)3↓ + 4/3Fe3+

两边再乘3/2即：3Na2O2+6Fe2++6H2O=4Fe(OH)3↓+6Na++2Fe3+