Question

在某一溶液中可能含有下列几种离子：K⁺、Fe³⁺、Ag⁺、Ba²⁺、AlO^2—、CO₃^2—、SO₃^2—、SO₄^2—。某该溶液进行有关实验，实验步骤及结果如下：

   ①向溶液中加入过量稀盐酸，得到气体甲和溶液甲；

②向溶液甲中加入过量NH₄HCO₃溶液，得到白色沉淀乙、气体乙和溶液乙；

③向溶液乙中加入过量Ba(OH)₂溶液并加热，得到白色沉淀丙、气体丙和溶液丙。

④检验气体甲、气体乙、气体丙，都只含有一种成分，而且各不相同。

下列说法正确的是

A．气体甲可能为CO₂或者SO₂

B．沉淀丙中一定含有BaCO₃，可能含有BaSO₄

C．该溶液中肯定存在的离子有K⁺、AlO^2—、SO₃^2—、SO₄^2—

D．只根据实验①能得出溶液中一定没有Fe³⁺、Ag⁺、Ba²⁺，K⁺是否存在无法确定。

Answer

B

【解析】和盐酸反应生成气体的只有CO32—和SO32—，即二者至少含有一种。溶液甲中一定含有盐酸，因此加入NH4HCO3溶液会生成二氧化碳气体，乙是CO2，则甲就是SO2。所以一定含有SO32—，则Fe3+、Ag+、Ba2+就没有，那么K+就一定含有。能与NH4HCO3溶液反应生成沉淀的只有AlO2—，沉淀是氢氧化铝，所以一定含有AlO2—。由于溶液乙中含有NH4HCO3，所以当加入过量Ba(OH)2溶液并加热时一定会生成氨气和碳酸钡沉淀。即丙是氨气，沉淀不一定含有硫酸钡，即无法确定原溶液中是否含有SO42—。答案是B。