满分5 > 高中化学试题 >

现有常温下的四种溶液（如下表），下列有关叙述中正确的是（ ） ① ② ③ ④ 溶...

现有常温下的四种溶液（如下表），下列有关叙述中正确的是（    ）

 

①

②

③

④

溶液

氨水

氢氧化钠溶液

醋酸

硫酸

pH

11

11

3

3

A．在①、②中分别加入适量的氯化铵晶体后，①的pH减小，②的pH不变

B．V1L④与V2L②溶液混合后，若混合后溶液pH=4，则V1：V2=9：11

C．分别加水稀释10倍、四种溶液的pH：①>②>③>④

D．将①、④两种溶液等体积混合，所得溶液中：c (NH4+)>c(SO42-)>c(OH-)>c(H+)

 

D 【解析】A项：在①中加入适量的氯化铵晶体后，氨根离子可抑制氨水的电离，碱性减弱，②中分别加入适量的氯化铵晶体后，强碱制弱碱，碱性减弱，pH均减小 B项：两溶液混合后呈酸性，故酸过得，则： C项：稀释后酸的酸性减弱、碱的碱性减弱，但弱电解质在稀释过程中可促进其电离，故其酸碱性减弱的程度均略小，所以分别加水稀释10倍后四种溶液的pH：①>②>④>③ D项：pH之和为14的酸碱等体积混合，则谁弱呈谁性，所以最终溶液呈碱性，即c(OH-)>c(H+)；又溶液主要是(NH4)2SO4，主要离子当然是c (NH4+)>c(SO42-)，所以答案D正确
复制答案
考点分析：
相关试题推荐

500mL KNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中c(NO3—)=6mol·L-1，用石墨作电极电解此溶液，当通电一段时间后，两极均收集到22.4L气体（标准状况），假定电解后溶液体积仍为500m L，下列说法正确的是（   ）

A．原混合溶液中c(K+)= 4mol·L-1

B．电解得到的Cu的物质的量为0.5mol

C．电解后溶液中c(H+)=2mol·L-1

D．向电解后的溶液中加入一定量的Cu(OH)2可恢复为原溶液

 

查看答案

在25℃、101 kPa下，白磷（化学式为P4）、红磷（化学式为P）燃烧的热化学方程式分别为：P4(s) + 5O2(g) = P4O10(s)；ΔH=－3093.2 kJ·mol-1

4P(s) + 5O2(g) = P4O10(s)；ΔH =－2954.0 kJ·mol-1

由此判断下列说法正确的是（  ）

A．红磷的燃烧热为2954.0 kJ·mol-1

B．已知白磷分子为正四面体结构，则P-P键之间的夹角为109°28′

C．由红磷转化为白磷是吸热反应，等质量时白磷能量比红磷高

D．等质量的白磷和红磷在相同条件下分别与足量氯气反应，设产物只有PCl5，则红磷放出的热量更多

 

查看答案

当前世界范围内都在积极发展新能源和可再生能源，走可持续发展之路。下列有关做法跟此无关的是（  ）

A．将氢气、酒精设计成燃料电池，是因为燃料电池具有较高的能量利用率，同时氢气、酒精等燃料可再生

B．大力开发丰富的煤炭资源，并将煤进行气化处理，提高煤的综合利用率，可减少对石油的依赖

C．开发和利用太阳能、生物质能、风能等，如在我国西部和沿海地区兴建太阳能、风力发电站等

D．合理开发利用海底可燃冰有助于缓解化石能源紧缺

 

查看答案

在一个容积为500毫升的密闭容器中，充入5molH2和2molCO，在一定温度和一定压强下发生如下反应：2H2(g )+CO(g) 说明: 6ec8aac122bd4f6eCH3OH（g），经过5分钟后达到平衡状态，若此时测得CH3OH蒸汽的浓度为2mol/L，求:

（1）以H2的浓度变化表示的该反应的速率；

（2）达到平衡时CO的转化率；

（3）该温度下的K

 

查看答案

（共7分）依据氧化还原反应：

2Ag+（aq） + Cu（s） = Cu2+（aq） + 2Ag（s）设计的原电池如图所示。请回答下列问题：

说明: 6ec8aac122bd4f6e

（1）电极X的材料是            ；电解质溶液Y是                ；

（2）银电极为电池的            极，发生的电极反应为                                  ；

X电极上发生的电极反应为                                        ；

（3）外电路中的电子是从             电极流向             电极（填电极材料名称）。

 

查看答案
试题属性
Copyright @ 2008-2019 满分5 学习网 ManFen5.COM. All Rights Reserved.