已知下列热化学方程式：
① Fe2O3(s) + 3CO(g) = 2Fe(s) + 3CO2(g) △H= -25kJ·mol-1
② 3Fe2O3(s) + CO(g) = 2Fe3O4(s) + CO2(g) △H= - 47kJ·mol-1
则下列关于Fe3O4(s)被CO还原成Fe(s)和CO2的热化学方程式的书写中正确的是( )
A．Fe3O4 + 4CO = 3Fe + 4CO2 △H= -14kJ·mol-1
B．Fe3O4(s) + 4CO(g) = 3Fe(s) + 4CO2(g) △H= -22kJ·mol-1
C．Fe3O4(s) + 4CO(g) = 3Fe(s) + 4CO2(g) △H= +14kJ·mol-1
D．Fe3O4(s) + 4CO(g) = 3Fe(s) + 4CO2(g) △H= -14kJ·mol-1
现有常温下的四种溶液（如下表），下列有关叙述中正确的是（ ）
|
|
① |
② |
③ |
④ |
|
溶液 |
氨水 |
氢氧化钠溶液 |
醋酸 |
硫酸 |
|
pH |
11 |
11 |
3 |
3 |
A．在①、②中分别加入适量的氯化铵晶体后，①的pH减小，②的pH不变
B．V1L④与V2L②溶液混合后，若混合后溶液pH=4，则V1：V2=9：11
C．分别加水稀释10倍、四种溶液的pH：①>②>③>④
D．将①、④两种溶液等体积混合，所得溶液中：c (NH4+)>c(SO42-)>c(OH-)>c(H+)
500mL KNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中c(NO3—)=6mol·L-1，用石墨作电极电解此溶液，当通电一段时间后，两极均收集到22.4L气体（标准状况），假定电解后溶液体积仍为500m L，下列说法正确的是（ ）
A．原混合溶液中c(K+)= 4mol·L-1
B．电解得到的Cu的物质的量为0.5mol
C．电解后溶液中c(H+)=2mol·L-1
D．向电解后的溶液中加入一定量的Cu(OH)2可恢复为原溶液
在25℃、101 kPa下，白磷（化学式为P4）、红磷（化学式为P）燃烧的热化学方程式分别为：P4(s) + 5O2(g) = P4O10(s)；ΔH=－3093.2 kJ·mol-1
4P(s) + 5O2(g) = P4O10(s)；ΔH =－2954.0 kJ·mol-1
由此判断下列说法正确的是（ ）
A．红磷的燃烧热为2954.0 kJ·mol-1
B．已知白磷分子为正四面体结构，则P-P键之间的夹角为109°28′
C．由红磷转化为白磷是吸热反应，等质量时白磷能量比红磷高
D．等质量的白磷和红磷在相同条件下分别与足量氯气反应，设产物只有PCl5，则红磷放出的热量更多
当前世界范围内都在积极发展新能源和可再生能源，走可持续发展之路。下列有关做法跟此无关的是（ ）
A．将氢气、酒精设计成燃料电池，是因为燃料电池具有较高的能量利用率，同时氢气、酒精等燃料可再生
B．大力开发丰富的煤炭资源，并将煤进行气化处理，提高煤的综合利用率，可减少对石油的依赖
C．开发和利用太阳能、生物质能、风能等，如在我国西部和沿海地区兴建太阳能、风力发电站等
D．合理开发利用海底可燃冰有助于缓解化石能源紧缺
在一个容积为500毫升的密闭容器中，充入5molH2和2molCO，在一定温度和一定压强下发生如下反应：2H2(g
)+CO(g) 
CH3OH（g），经过5分钟后达到平衡状态，若此时测得CH3OH蒸汽的浓度为2mol/L，求:
（1）以H2的浓度变化表示的该反应的速率；
（2）达到平衡时CO的转化率；
（3）该温度下的K
