银锌钮扣电池的两个电极分别是由氧化银与少量石墨组成的活性材料和锌汞合金构成，电解质为氢氧化钾溶液，电极反应为 Zn＋2OH－－2e-＝ZnO＋H2O；Ag2O＋H2O＋2e-＝2Ag＋2OH- ；总反应为：Ag2O＋Zn＝2Ag＋ZnO，下列判断正确的是（ ）
A.锌为正极，Ag2O为负极； B.锌为阳极，Ag2O为阴极；
C.原电池工作时，负极区pH减小； D.原电池工作时，负极区pH增大；
下列反应属于吸热反应的是 （ ）
A．炭燃烧生成一氧化碳 B．中和反应
C．锌粒与稀H2SO4反应制取H2 D．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应
（6分）2.22克某元素的氯化物XCl2溶于水形成溶液后，加入40ml 1mol/L AgNO3溶液恰好完全反应。已知该元素原子核内的质子数和中子数相等。
（1）求X元素的质子数和质量数
（2）写出X元素在周期表中的位置
（5分）1.28 g 的铜与足量的浓硝酸充分反应后，可收集到气体 mL（标况下）被还原的硝酸的物质的量是 。
（7分）A、B、C、D四种短周期元素，原子序数依次增大，A原子的最外层上有4个电子；B的阴离子和C的阳离子具有相同的电子层结构，B与C的单质在加热条件下反应，生成一种淡黄色的固体E；D的L层电子数等于K、M两个电子层上的电子数之和
（1）写元素符号：A为 ，C为 ，D的最高价氧化物的水化物化学式是 。
（2）写出A、B形成的化合物与E反应的化学方程式：
（3）E属于 （“离子”或“共价”）化合物。
（4）C与D两元素可形成化合物 。
（14分）下表是周期表中的一部分，根据a—n在周期表中的位置，按要求回答问题：
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ⅠA |
ⅡA |
ⅢA |
ⅣA |
ⅤA |
ⅥA |
ⅦA |
0 |
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1 |
a |
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2 |
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b |
c |
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d |
e |
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3 |
f |
g |
h |
i |
j |
k |
m |
n |
(1)表中元素，只有负价而无正价的元素是 ，氧化性最强的单质是 。（本小题均填物质的名称）
(2)最高价氧化物的水化物中碱性最强的是 ，呈两性的是 ，写出它与氢氧化钠反应的离子方程式 。（本小题均用化学式表示）
(3)在b、c、d、f、g、h中，原子半径从大到小的顺序为的是 。（用元素符号表示）。
(4) 比较k、m的气态氢化物的稳定性 。（用化学式表示）
