（8分）在水溶液中橙红色的Cr2O72-与黄色的CrO42-有下列平衡关系.
Cr2O72-＋H2O
2CrO42-＋2H+，把K2Cr2O7溶于水配成稀溶液是橙色。
（1）向上述溶液中加入NaOH溶液，溶液呈 色，因为 。
（2）向已加入NaOH溶液的(1)中再加入过量稀H2SO4，则溶液呈 色，
因为 。
（3）向原溶液中加入Ba(NO3)2溶液(已知BaCrO4为黄色沉淀)则平衡 ，溶液颜色将 。
（6分）（1）化学反应可视为旧键断裂和新键形成的过程。化学键的键能是形成（或拆开）1 mol化学键时释放（或吸收）的能量。已知：N≡N键的键能是948.9kJ·mol－1，H－H键的键能是436.0 kJ·mol－1；由N2和H2合成1molNH3时可放出46.2kJ的热量。
根据上述数据可计算：N－H键的键能是 。
（2）盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义。有些反应的反应热虽然无法直接测得，但可通过间接的方法测定。现根据下列3个热化学反应方程式：
Fe2O3(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO2(g) △H＝－24.8 kJ·mol－1
3Fe2O3(s)+ CO(g)==2Fe3O4(s)+ CO2(g) △H＝－47.2 kJ·mol－1
Fe3O4(s)+CO(g)==3FeO(s)+CO2(g) △H＝＋640.5 kJ·mol－1
写出CO气体还原FeO固体得到Fe 固体和CO2气体的热化学反应方程式：
_________________ 。
（10分）化学能和电能的相互转化，是能量转化的重要方式之一，如图两个实验装置是实现化学能和电能相互转化的装置。
（1）把化学能转化为电能的装置是 （填“甲”或“乙”）；
（2）④电极上的电极反应式为
（3）①电极上的电极反应式为 ，
检验该电极反应产物的方法是
(4)写出装置甲的反应总化学方程式 。
在中和热测定的实验中不需要用到的仪器是
A．量筒 B．温度计 C．天平 D．环形玻璃搅拌棒
二氧化氮存在下列平衡：2NO2 
N2O4（g） ；△H<0，在测定NO2 的相对分子质量时，下列条件较为适宜的是
A、温度130℃、压强3.03×105Pa B.温度25℃、压强1.01×105Pa
C、 温度0℃、压强5.05×104Pa D、 温度130℃、压强5.05×104Pa
某反应过程中体系的能量变化如图所示，下列说法错误的是
A、反应过程可表示为 A+BC—→[A…B…C] —→AB+C
（反应物）（过渡态） （产物）
B、此图中逆反应的热效应△H=E1—E2，为吸热反应
C、正反应的热效应为△H=E1—E2，且E2＞E1，所以正反应为放热反应
D、E1为反应物的平均能量与过渡态的能量差，称为正反应的活化能
