Question

下列溶液中有关物质的量浓度关系正确的是

A．pH=2的HA溶液与pH＝12的MOH溶液任意比混合：c(H⁺) + c(M⁺)>c(OH^-) + c(A^-)

B．pH相等的CH₃COONa、NaOH和Na₂CO₃三种溶液：c(NaOH)＜c(CH₃COONa)＜c(Na₂CO₃)

C．物质的量浓度相等CH₃COOH和CH₃COONa溶液等体积混合：c(CH₃COO^-) +2c(OH^-)＝2c(H⁺) + c(CH₃COOH)

D．0.1mol·L^-1的NaHA溶液，其pH＝4：c(HA^-)＞c(H⁺)＞c(H₂A)＞c(A^2-)

Answer

C

【解析】如果溶液中只有四种离子，则c(H+) + c(M+)=c(OH-) + c(A-)。A错误。pH相等的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三种溶液：CH3COONa、Na2CO3水解显碱性，而且碳酸根水解程度大于醋酸根，所以c(Na2CO3)＜c(CH3COONa)＜c(NaOH)，B错误。c(OH-)＝c(H+) + c(CH3COOH)，C错误。

0.1mol·L-1的NaHA溶液，溶液显酸性，电离大于水解，c(H+)＞c(OH-)。