Question

(6分)现有浓度均为0.1  mol/L的下列溶液：①硫酸、②醋酸、③氢氧化钠、④氯化铵、⑤醋酸铵、⑥硫酸铵、⑦硫酸氢铵、⑧氨水，请回答下列问题：

(1)①、②、③、④四种溶液中水电离出的H^＋浓度由大到小的顺序是(填序号)_________

(2)④、⑤、⑦、⑧四种溶液中NH₄⁺浓度由大到小的顺序是(填序号)________

(3)将①和⑧等体积混合后，混合液中各离子浓度关系正确的是________

      A．c(H^＋)＞c(SO₄^2—)＞c(NH₄⁺)＞c(OH^－)    B．c(H^＋)＝c(SO₄^2—)＝c(NH₄⁺)＞c(OH^－)

      C．c(NH₄⁺)＞c(H^＋)＝c(SO₄^2—)＞c(OH^－)    D．c(OH^－)＞c(H^＋)＞c(NH₄⁺)＝c(SO₄^2—)

Answer

(1) ④> ②>③ > ①     (2)⑦ >④ >⑤ > ⑧      (3)A

【解析】酸碱抑制水的电离，酸中由水电离的氢离子浓度等于氢氧根的浓度，碱中由水电离出的氢离子浓度等于KW/C(OH-).0.1  mol/L的硫酸c(H＋)＝0.2 mol/L,c(OH－)水=5×10-14 mol/L

氯化铵的溶液中氢离子的浓度都由水电离得到。0.1  mol/L的醋酸c(H＋)<0.mol/L,c(OH－)水=c(H+)水>10-13mol/L.0.1  mol/L的  氢氧化钠c(OH-)=0.1mol/L,c(H+)水=10-13mol/L.

醋酸铵中醋酸根促进铵根的水解，硫酸氢铵中硫酸氢根抑制其水解，且⑦>⑤

氨水中由电离得到铵根，氯化铵中既不促进也不抑制。硫酸与氨水混合生成硫酸铵，硫酸过量溶液显酸性。c(H＋)>c(SO42-)、．c(H＋)＞c(NH4+)