下列有关反应限度的叙述正确的是
A．大多数化学反应在一定条件下都有一定的限度
B．当可逆反应达到反应限度时，反应会自动停止
C．使用催化剂，可降低反应的活化能，加快反应速率，改变反应限度
D．FeCl3与KSCN反应达到平衡时，向其中加少量KCl固体，则溶液颜色变深
将锌片和铜片用导线相连浸入稀硫酸中组成原电池，两电极间连接一个电流计，装置如图：
(1) 锌片上发生的电极反应： ；
铜片上发生的电极反应： ；
(2)若该电池中两电极的总质量为60g，工作一段时间后，
取出锌片和铜片洗净干燥后称重，总质量为47g，试计算产生标准状况
氢气的体积为多少L？
实验探究：探究碳、硅元素的非金属性的相对强弱
根据要求完成下列各小题
（1）实验装置：
填写所示仪器名称A B
（2）实验步骤：
连接仪器、_____________、加药品后，打开a、然后滴入浓硫酸，加热
（3）问题探究：（已知酸性强弱:亚硫酸 >碳酸）
①铜与浓硫酸反应的化学方程式是 ;
装置E中足量酸性KMnO4溶液的作用是 ;
②能说明碳元素的非金属性比硅元素非金属性强的实验现象是 ;
③依据试管D中的实验现象，能否证明硫元素的非金属性强于碳元素的非金属性___（填“能”或“否”），试管D中发生反应的离子方程式是 。
（13分）有A、B、C、D、E五种短周期元素, 它们的原子序数依次增大。 已知A和B原子具有相同的电子层数, 且A的最外层电子数是次外层电子数的两倍, C是该周期中原子半径最大的元素， C的单质在加热下与B的单质充分反应, 可以得到与D单质颜色相同的淡黄色固态化合物,E与D相邻。 试根据以上叙述回答:
（1）元素名称: A C __________ E
（2）写出AB2与过量氢氧化钠溶液反应的离子方程式
;
写出 C2B2与AB2反应的化学方程式
;
（3）画出D的原子结构示意图
,
用电子式表示化合物 C2D 的形成过程
;
（4）D、E的气态氢化物的稳定性 大于 （填化学式）。
（14分）下表是元素周期表的一部分,表中所列的字母分别代表某一化学元素
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a |
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g |
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j |
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c |
f |
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i |
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l |
m |
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e |
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h |
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k |
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d |
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（1）表中所列元素中属于主族元素的有 ；属于金属元素的有 ；e在元素周期表中的位置是 。
（2）下列_____组元素的单质可能都是电的良导体。
A．d、e、f B．b、c、i C．c、d、g D．a、g、k
（3）表中某元素的最高价氧化物对应水化物呈两性的化学式是 ,它与短周期元素b的最高价氧化物对应水化物发生反应的离子方程式是 ;
（4）b、a与j形成原子个数比为1:1:1的化合物中含有的化学键类型是 。
（8分）下列几种物质中①Ar ②HCl ③NH4Cl ④ N2 ⑤ Na2O2 ⑥ CaCl2 ⑦H2O⑧KOH只存在共价键的是 ，只存在离子键的是 ，既存在共价键又存在离子键的是 ，不存在化学键的是 （填写序号）。
