Question

一定条件下，在容积为10L的密闭容器中，将l mol X和1 mol Y进行如下反应：

2X(g)＋Y(g) Z(g)，经60 s达到平衡生成0.3 mol的Z，下列说法正确的是

A．60 s内X的平均反应速率为0.0005 mol·L^-1·s^-1

B．若温度和体积不变，往容器内增加1 mol X，Y的转化率将增大

C．将容器的容积变为20 L，Z的新平衡浓度将等于原平衡浓度的1/2

D．若升高温度，X的体积分数增大，则正反应的△H>0

Answer

B

【解析】                        2X(g)＋Y(g) Z(g)

起始量（mol）                    1     1       0

转化量（mol）                   0.6     0.3     0.3

平衡量（mol）                   0.4     0.7     0.3

则60 s内X的平均反应速率为。

保持温度和体积不变，增加X的浓度，可以提高其它反应物的转化率，但自身转化率会降低。因为反应是体积减小的可逆反应，当容器体积变为20L时，体系内压强降低，平衡向逆反应方向移动，所以Z的新平衡浓度将小于原平衡浓度的1/2。升高温度，X的体积分数增大，说明平衡向逆反应方向移动，因此正反应是放热反应。所以正确的答案是B。