已知反应N2（g）＋3H2（g）
2NH3（g）；ΔH＜0，向某体积恒定的密闭容器中按体积比1:3充入N2和H2，在一定条件下发生反应。右图是某物理量（Y）随时间（t）变化的示意图（图中T表示温度），Y可以是
A．N2的转化率 B．混合气体的密度
C．密闭容器的压强 D．H2的体积分数
对于可逆反应N2(g)+3H2(g) 
2NH3(g)；△H＜0，下列研究目的和示意图相符的是
相同温度下，在体积相等的三个恒容密闭容器中发生可逆反应：
N2(g)
＋ 3H2(g) 
2NH3(g) △H＝－92.4 kJ/mol。
实验测得起始、平衡时的有关数据如下表：
|
容器编号 |
起始时各物质物质的量/mol |
平衡时反应中的能量变化 |
||
|
N2 |
H2 |
NH3 |
||
|
① |
1 |
3 |
0 |
放出热量a kJ |
|
② |
2 |
3 |
0 |
放出热量b kJ |
|
③ |
2 |
6 |
0 |
放出热量c kJ |
下列叙述正确的是
A．放出热量关系：a < b < 92.4 B．三个容器内反应的平衡常数：③ > ① > ②
C．平衡时氨气的体积分数：① > ③ D．N2的转化率：② > ① > ③
可逆反应： 3A（g）
3B(?)+C(?)（正反应为吸热反应），随着温度升高，气体平均相对分子质量有变小趋势， 则下列判断正确的是
A．B和C可能都是固体 B．B和C一定都是气体
C．若C为固体，则B一定是气体 D．B和C不可能都是气体
一定条件下，在容积为10L的密闭容器中，将l mol X和1 mol Y进行如下反应：
2X(g)＋Y(g) 
Z(g)，经60 s达到平衡生成0.3
mol的Z，下列说法正确的是
A．60 s内X的平均反应速率为0.0005 mol·L-1·s-1
B．若温度和体积不变，往容器内增加1 mol X，Y的转化率将增大
C．将容器的容积变为20 L，Z的新平衡浓度将等于原平衡浓度的1/2
D．若升高温度，X的体积分数增大，则正反应的△H>0
S（单斜）和S（正交）是硫的两种同素异形体。
已知：① S(单斜，s)＋O2(g) === SO2(g) △H1＝－297.16 kJ·mol-1
② S(正交，s)＋O2(g) === SO2(g) △H2＝－296.83 kJ·mol-1
③ S(单斜，s) === S(正交，s) △H3
下列说法正确的是
A．△H3＝+0.33 kJ·mol-1
B．单斜硫转化为正交硫的反应是吸热反应
C．S（单斜，s）=== S（正交，s） △H3＜0，正交硫比单斜硫稳定
D．S（单斜，s）=== S（正交，s） △H3＞0，单斜硫比正交硫稳定
