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观察下列几个装置示意图,有关叙述正确的是 ( ) A.装置①中阳极上析出红色固体...

观察下列几个装置示意图,有关叙述正确的是 (     )

说明: 6ec8aac122bd4f6e

A.装置①中阳极上析出红色固体;      B.装置②的待镀铁制品应与电源正极相连

C.装置③中外电路电子由a极流向b极

D.装置④的离子交换膜允许阳离子、阴离子、水分子自由通过

 

C 【解析】A 阳极: 2Cl--2e-=Cl2  阴极:Cu2++2e-=Cu  装置①中阴极上析出红色固体,A错误。 B  阳极:Cu-2e-=Cu2+  阴极:Cu2++2e-=Cu  待镀金属制品做阴极, 镀层金属做阳极,含有镀层金属离子的溶液做电镀液,装置②的待镀铁制品应与电源负极相连,B错误。氢氧燃料电池中氢气人口为负极,氧气人口为正极,电子有负极流到正极,由a极流向b极,C正确。装置④的阳离子交换膜允许阳离子通过,不允许阴离子及气体通过;石棉隔膜阻止气体通过,但允许水分子及离子通过,D错误。
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考点分析:
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用石墨作电极,电解1 mol/L下列物质的溶液,溶液的pH保持不变的是(     )

A.HCl           B.NaOH         C.  NaCl    D. Na2SO4

 

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反应H2(g)+I2(g) 说明: 6ec8aac122bd4f6e 2HI(g)的平衡常数为K1;反应HI(g)说明: 6ec8aac122bd4f6e1/2H2(g)+1/2I2(g)的平衡常数为K2,则K1K2的关系为(平衡常数为同温度下的测定值(     )

A.K1=2K2           B. K1=1/ K22        C.K1K22         D.K1=1/2K2

 

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二氧化氮能形成二聚分子:2NO2(g)  N2O4(g)  △H<0。现欲测定二氧化氮的相对分子质量,应采取的措施是  (     )

A.低温、高压     B.低温、低压     C.高温、低压     D.高温、高压

 

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在体积可变的容器中发生反应N2 + 3H2 说明: 6ec8aac122bd4f6e NH3当增大压强使容器体积缩小时,化学反应速率加快,其主要原因是(     )

A.分子运动速率加快,使反应物分子间的碰撞机会增多

B.反应物分子的能量增加,活化分子百分数增大,有效碰撞次数增多

C.分子间距离减小,使所有的活化分子间的碰撞都成为有效碰撞

D.活化分子百分数未变,但单位体积内活化分子数增加,有效碰撞次数增多

 

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水的电离过程为H2O 说明: 6ec8aac122bd4f6e OH+H,在25℃、35℃时其离子积分别为K(25℃)=1×10-14 、K(35℃)=2.1×10-14 。则下列叙述中正确的是(    )

A.在35℃,纯水中C(H+)>C(OH)

B.水的电离度α(25℃)>α(35℃)

C.25℃时,向纯水中加入盐酸或氢氧化钠都能使水的电离平衡逆向移动,水的离子积减小

D.某温度下纯水中C(H+) 为2×10-7 mol/L,则此时的C(OH-) 也为2×10-7 mol/L

 

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