某新型可充电电池，能长时间保持稳定的放电电压,该电池的总反应为：
则以下说法不正确的是：
A.放电时负极反应为：Zn-2e–+2OH–=Zn(OH)2
B.放电时正极反应为：FeO42–+4H2O+3e–=Fe(OH)3+5OH–
C．充电时阳极附近溶液的碱性减弱
D．放电时每转移3 mol电子，正极有1 molK2FeO4被氧化
当反应达到平衡时，下列措施：①升温 ②恒压通入惰性气体，③增加CO的浓度 ④减压
⑤加催化剂 ⑥恒容通入惰性气体；能提高COCl2转化率的是（
）
A．①②④ B．①④⑥ C．②③⑥ D．③⑤⑥
下列说法或表示方法正确的（ ）
A．已知C(s)＋O2(g)===CO2(g) 
；C(s)＋
O2(g)===CO (g) 
，则
B．在稀溶液中，H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l) 
kJ·mol-1，若将含0.5molH2SO4的浓硫酸与含1mol NaOH的溶液混合，放出的热大于57.3
kJ
C．由C(石墨)=== C(金刚石)；
kJ·mol-1可知，金刚石比石墨稳定
D．已知氢气的标准燃烧热为-285.8 kJ·mol-1，相应的热化学方程式为2H2(g) + O2(g)＝2H2O(l) ΔH = –285.8kJ·mol-1
观察下列几个装置示意图，有关叙述正确的是 ( )
A．装置①中阳极上析出红色固体； B．装置②的待镀铁制品应与电源正极相连
C．装置③中外电路电子由a极流向b极
D．装置④的离子交换膜允许阳离子、阴离子、水分子自由通过
用石墨作电极，电解1 mol/L下列物质的溶液，溶液的pH保持不变的是（ ）
A．HCl B．NaOH C． NaCl D． Na2SO4
反应H2(g)＋I2(g) 
2HI(g)的平衡常数为K1；反应HI(g)1/2H2(g)＋1/2I2(g)的平衡常数为K2，则K1、K2的关系为(平衡常数为同温度下的测定值（
）
A．K1＝2K2 B． K1＝1/ K22 C．K1＝K22 D．K1＝1/2K2
