下列说法不正确的是（ ）
A．已知一定温度下，醋酸溶液的物质的量浓度为c，电离度为α，
。若加入少量醋酸钠固体，则CH3COOH
CH3COO－＋H＋向左移动，α减小，Ka变小
B．常温下，反应
不能自发进行，则该反应的
C．一定温度下，氯化铵水解离子方程式：NH+4+H2O
NH3·H2O+H+，若用KW表示的离子积，
Kb表示氨水电离常数，则氯化铵水解平衡常数K=KW/Kb
D．一种“人工固氮”的新方法是在光照条件下，N2茌催化剂表面与水蒸气发生反应生成NH3和氧气,己知：
则“人工固氮”新方法的热化学方程式可表示为：
N2O5是一种新型硝化剂，在一定温度下可发生下列反应：2N2O5(g)
4NO2(g)＋O2(g) ΔH >
0 T1温度下的部分实验数据为：
|
t/s |
0 |
500 |
1000 |
1500 |
|
c(N2O5)/mol·L－1 |
5.00 |
3.52 |
2.50 |
2.50 |
下列说法不正确的是（ ）
A．500 s内N2O5分解速率为2.96×10－3 mol·(L·s)－1
B．T1温度下的平衡常数为K1＝125, 1000 s时转化率为50%
C．其他条件不变时，T2温度下反应到1000 s时测得N2O5(g)浓度为2.98 mol·L－1，则T1<T2
D．T1温度下的平衡常数为K1，T3温度下的平衡常数为K3，若K1>K3，则T1>T3
将1 mol H2(g)和2 mol I2(g)置于某2 L密闭容器中，在一定温度下发生反应：
H2(g)＋I2(g)
2HI(g) ΔH<0，并达到平衡。HI的体积分数w(HI)随时间变化如图(Ⅱ)所示，若改变反应条件，w(HI)的变化曲线如图(Ⅰ)所示，则改变的条件可能是（
）
A．恒温恒容条件下，加入适当催化剂B．恒温条件下，缩小反应容器体积
C．恒容条件下，升高温度 D．恒温条件下，扩大反应容器体积
下列事实，不能用勒夏特列原理解释的是（ ）
A．溴水中有平衡：Br2+H2O
HBr+
HBrO 加入 AgNO3溶液后，溶液颜色变浅
B．对CO(g) + NO2 (g)
CO2
(g)+ NO(g) 平衡体系增大压强可使颜色变深
C．高压比常压有利于合成SO3的反应
D．合成 NH3反应，为提高 NH3的产率，理论上应采取相对较低温度的措施
某新型可充电电池，能长时间保持稳定的放电电压,该电池的总反应为：
则以下说法不正确的是：
A.放电时负极反应为：Zn-2e–+2OH–=Zn(OH)2
B.放电时正极反应为：FeO42–+4H2O+3e–=Fe(OH)3+5OH–
C．充电时阳极附近溶液的碱性减弱
D．放电时每转移3 mol电子，正极有1 molK2FeO4被氧化
当反应达到平衡时，下列措施：①升温 ②恒压通入惰性气体，③增加CO的浓度 ④减压
⑤加催化剂 ⑥恒容通入惰性气体；能提高COCl2转化率的是（
）
A．①②④ B．①④⑥ C．②③⑥ D．③⑤⑥
