下列表示物质结构的化学用语或模型正确的是 （ ）
A、8个中子的碳原子的核素符号：12C B、HF的电子式：
C、CH4分子的比例模型：
D、Cl—离子的结构示意图： 
下列各组中属于同素异形体关系的是 （ ）
A、
与
B、T2O与H2O
C、与
D、金刚石与石墨
2011年3月11日在日本发生的大地震中，福岛核电站发生了核泄漏，其周边区域的空气中漂浮着放射性物质，其中含有碘的同位素 13153I，13153I中的质子数为 （ ）
A、53 B、78 C、131 D、184
DME（二甲醚、CH3OCH3）是一种重要的清洁能源，可作为柴油的理想替代燃料和民用燃料，被誉为“二十一世纪的新能源”。另外，二甲醚还被广泛用作致冷剂、气雾剂以及有机化工中间体。
（1）工业上一步法制二甲醚的生产流程如下：
工业制备二甲醚（CH3OCH3）在催化反应室中（压强2.0-10.0Mpa，温度230-2800C）进行下列反应：
Ⅰ.CO（g）+2H2（g）
CH3OH（g） △H =
—90.7kJ·mol—1
Ⅱ.2CH3OH（g） CH3OCH3（g）+H2O（g） △H =
—23.5kJ·mol—1
Ⅲ.CO（g）+H2O（g） CO2（g）+H2（g） △H = —41.2kJ·mol—1
①反应器中总反应式可表示为：3CO（g）+3H2（g）
CH3OCH3（g）+CO2（g），则该反应的△H
=
②下列有关反应Ⅲ的说法正确的是
A．在体积可变的密闭容器中，在反应Ⅲ达到平衡后，若加压，则平衡不移动、混合气体平均相对分子质量不变、混合气体密度不变。
B．某温度下，若向已达到平衡的的反应Ⅲ中加入等物质的量的CO和H2O，则平衡右移、平衡常数变大
C. 若830℃时反应③的K=1，则在催化反应室中反应Ⅲ的K＞1.0
（2）CO2是大气中含量最高的一种温室气体，控制和治理CO2是解决温室效应的有效途径。目前，由CO2来合成二甲醚已取得了较大的进展，其化学反应是：2CO2（g）+6H2（g）CH3OCH3（g）+3H2O（g） △H＞0。判断该反应在一定条件下，体积恒定的密闭容器中是否达到化学平衡状态的依据是 。A．容器中密度不变
B．单位时间内消耗2molCO2，同时消耗1mol二甲醚
C．v(CO2)︰v(H2)=1︰3 D．容器内压强保持不变
(3) 二甲醚也可以通过CH3OH分子间脱水制得
在
，恒容密闭容器中建立上述平衡，体系中各组分浓度随时间变化如图所示。
①该条件下反应平衡常数表达式K=______根据图中数据计算时该反应的平衡常数为
②相同条件下，若改变起始浓度，某时刻各组分浓度依次为：
、
此时正、逆反应速率的大小：
_______
(填“>”、“<”、或“=”)。
（4）下图为二甲醚燃料电池的工作原理示意图。
请回答下列问题：
①A电极是 极。
②B电极上发生的电极反应式是 。
现有甲、乙两种溶液：甲 pH=2（c(H+)=10-2 mol/L）的醋酸溶液
乙 pH=2（c(H+)=10-2 mol/L）的盐酸
请根据下列操作回答问题：
（1）取10mL的甲溶液，加入等体积的水，醋酸的电离平衡 移动（填“向左”、“向右”或
“不”）；另取10mL的甲溶液，加入少量无水醋酸钠固体（假设加入固体前后，溶液体积保持不变），
待固体溶解后，溶液中c(H+)/c(CH3COOH)的比值将 （填“增大”、“减小”或“无法确定”）。
（2）相同条件下，取等体积的甲、乙两溶液，各稀释100倍。稀释后的溶液，其溶液中大小关系为：c(H+) (甲) c(H+) (乙)（填“大于”、“小于”或“等于”）。
（3）各取25mL的甲、乙两溶液，分别用等浓度的NaOH稀溶液中和,则消耗的NaOH溶液的体积大小关系为：V（甲） V（乙）（填“大于”、“小于”或“等于”）。
（4）下列事实能证明乙酸（CH3COOH）是弱电解质的是（ ）
A. 用乙酸（CH3COOH）溶液做导电性试验灯光较暗 B. 乙酸（CH3COOH）是共价化合物
C. 常温下，0.1 mol/L乙酸（CH3COOH）溶液的pH为2.2 D. 乙酸（CH3COOH）溶液不与NaCl反应
如图所示装置为在直流电的作用下电解CuSO4溶液图，其中A、B为石墨电极，a、b为电源的两极，当接通电源后，通电一段时间后，将B电极取出洗干净并干燥后称量其质量增加了3.2g，则：
⑴a为电源的 极。
⑵写出电极反应方程式：A ，B 。
⑶如果想使反应溶液恢复到原来状态，应该加入 ，加入 g。
