在一定温度下，容器内某一反应中M、N的物质的量随反应时间变化的曲线如图，下列表述中正确的是
A．反应的化学方程式为.2 M
N
B．t2时，正逆反应速率相等达到平衡状态
C．t1时，N的浓度是M浓度的2倍
D．t3时，正反应速率大于逆反应速率
下列各表中的数字代表的是原子序数，表中数字所表示的元素与它们在元素周期表中的位置相符的是
下列晶体中：①干冰 ②铜 ③碘 ④氯化钙 ⑤二氧化硅 ⑥氧化钠 ⑦硝酸铵 ⑧金刚石 ⑨氩 ⑩铁 属于分子晶体、离子晶体、原子晶体、金属晶体的种数分别为：
A、4, 3, 1, 2 B、3, 3, 2, 2 C、4, 2, 2, 2 D、2, 3, 3, 2
已知四种离子aX2+、bY+、cZ-、dW2-具有相同的电子层结构，则下列说法：①原子序数X>Y>Z>W ②原子半径 Y>X>W>Z ③离子半径W2->Z->Y+>X2+，其中正确的是
A、①② B、②③ C、①③ D、①②③
如图所示，两电极一为碳棒，一为铁片，若电流表的指针发生偏转，且a极上有大量气泡生成，则以下叙述正确的是
A、a为负极，是铁片，烧杯中的溶液为硫酸
B、b为负极，是铁片，烧杯中的溶液为硫酸铜溶液
C、a为正极，是碳棒，烧杯中的溶液为硫酸
D、b为正极，是碳棒，烧杯中的溶液为硫酸铜溶液
已知：①1molH2分子中化学键断裂时需要吸收436kJ的能量
②1molCl2分子中化学键断裂时需要吸收243kJ的能量
③由H原子和Cl原子形成1molHCl分子时释放431kJ的能量
下列叙述正确的是
A．氢气和氯气反应生成氯化氢气体的热化学方程式是H2（g）+Cl（g）＝2HCl（g）
B．氢气与氯气反应生成2mol氯化氢气体，反应的△H＝183kJ/mol
C．氢气与氯气反应生成2mol氯化氢气体，反应的△H＝—183kJ/mol
D．氢气与氯气反应生成1mol氯化氢气体，反应的△H＝—183kJ/mol
