（6分）把0.6 mol X 气体和0.6 mol Y 气体混合于2 L 密闭容器中，使它们发生如下反应：2 X（g）+ Y (g) == n Z (g) +2 W (g)。2 min 末已生成0.2 mol W ，若测知以Z的浓度变化表示的反应速率为0.1 mol·(L·min)-1，计算：
（1）前2 min内用X的浓度变化表示的平均反应速率
（2）2 min 末时Y的浓度
（3）化学反应方程式中n 值是多少？
（4分）0.3mol的气态高能燃料乙硼烷（B2H6）在氧气中燃烧，生成固态三氧化二硼和液态水，放出649.5千焦热量，其热化学方程式是 ，
又已知：H2O（液）＝H2O（气）；△H =+44kJ/mol，则11.2升（标准状况下）乙硼烷完全燃烧时生成气态水时放出的热量为 。
（12分）电解原理在化学工业中有广泛应用。如图表示一个电解池，装有电解液a，X、Y都是惰性电极，通过导线与直流电源相连。请回答以下问题：
⑴若X、Y都是惰性电极，a是饱和NaCl溶液，实验开始时，同时在两极各滴入几滴酚酞试液，则
①写出电解饱和NaCl溶液的化学方程式
②电解池中X极附近观察到的现象是 。
③Y电极上的电极反应式为 ，
检验该电极反应产物的方法是 。
⑵如果用电解法精炼铜，电解液a选用CuSO4溶液，则
①X电极的材料是 ，电极反应式为
②Y电极的材料是 ，电极反应式主要为
（说明：杂质发生的电极反应不必写出）
（6分）用纯净的碳酸钙与稀盐酸反应制取二氧化碳气体，请回答：
（1）实验过程如下图所示，分析判断：________段化学反应速率最快。
（2）为了减缓上述反应的速率，欲向溶液中加入下列物质，你认为可行的是（ ）
A.蒸馏水 B.氯化钠固体
C.氯化钠溶液 D.浓盐酸
（3）除了上述方法外，你认为还可以采取哪些措施来减缓化学反应速率？（至少回答两种）
（10分）U、V、W、X、Y、Z是原子序数依次增大的六种常见元素。Y的单质在W2中燃烧的产物可使品红溶液褪色。Z和W元素形成的化合物Z3W4具有磁性。U的单质在W2中燃烧可生成UW和UW2两种气体。X的单质是一种金属，该金属在UW2中剧烈燃烧生成黑、白两种固体。
请回答下列问题：
⑴.V的单质分子的结构式为_______________；XW的电子式为____________；U元素在周期表中的位置是_____________。
⑵.U元素形成的同素异形体的晶体类型可能是（填序号）__________。
① 原子晶体 ② 离子晶体 ③ 分子晶体 ④ 金属晶体
⑶.U、V、W形成的10电子氢化物中，U、V、W的氢化物沸点最高的是（写化学式）____________；V、W的氢化物分子结合H＋能力较强的是（写化学式）______________，用一个离子方程式加以证明___________________________________________。
(6分)A、B、C、D、E、F、G均为短周期元素，它们在周期表中的位置如图所示。
请按要求回答下列问题。
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A |
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D |
E |
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B |
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C |
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F |
G |
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（1）A单质的收集方法为 。
（2）上述元素形成的单质中，还原性最强的是 （填写元素符号）。
（3）E元素是非金属性最强的元素，其阴离子的结构示意图是 。
（4）F、G元素的最高价氧化物对应水化物的酸性强弱顺序是 （填化学式）。
（5）B元素的最高价氧化物对应水化物与C元素的最高价氧化物对应水化物相互间反应的化学方程式是 。
