Question

（12分）如图为100mL 2 mol /L 的AlCl₃溶液中加入NaOH溶液后，产生Al(OH)₃白色沉淀的质量与NaOH的物质的量之间的关系曲线。试回答：

(1) A点时已参加反应的AlCl₃和 NaOH的物质的量之比为1比      。

(2) AB段曲线所表示的反应的离子方程式是___________________。

(3) B处溶液中存在的物质的量浓度最大的离子是      （填离子符号）。向B处生成的溶液中通入二氧化碳，可见到的现象是                              。

（4）如在该AlCl₃溶液中生成7.8克沉淀，则消耗的氢氧化钠的物质的量为        mol或        mol。

Answer

（12分，每空2分） (1) 3；

(2) Al(OH)3＋OH－＝AlO2－＋2H2O；

(3) Na+  ；生成白色沉淀。

（4）0.3mol或0.7mol

【解析】A点沉淀达最大量，此时下列反应刚好完成：

AlCl3＋3NaOH=Al(OH)3↓＋3NaCl, AB段曲线所表

示的反应是沉淀刚好溶【解析】
Al(OH)3＋NaOH=NaAlO2＋2H2O,离子反应为

Al(OH)3＋OH－＝AlO2－＋2H2O；因此B处溶液中存在的物质是NaCl、NaAlO2浓度最大的离子是Na+，向B处生成的溶液中通入二氧化碳发生如下反应：NaAlO2＋CO2＋2H2O=Al(OH)3↓＋NaHCO3,有白色沉淀产生；

⑷当氢氧化钠量少：AlCl3＋3NaOH=Al(OH)3↓＋3NaCl

                         3mol  78g

                          n    7.8g             n=0.3mol

 当氢氧化钠量多，AlCl3全部反应产生沉淀，后沉淀溶解一部分

AlCl3＋3NaOH=Al(OH)3↓＋3NaCl             

1mol   3mol    78g

0.2mol  n       m               n=0.6mol       m=15.6g

Al(OH)3＋NaOH=NaAlO2＋2H2O

78g      1mol

15.6g-7.8g  n1    n1 =0.1mol，则消耗的氢氧化钠的物质的量为0.6mol+0.1mol=0.7mol。