下列四个反应中，酸所体现的性质与其他三者有所不同的是
A．Cu＋2H2SO4
CuSO4＋SO2↑＋2H2O
B．H2S＋H2SO4
S↓＋SO2↑＋2H2O
C．Ag＋2HNO3
AgNO3＋NO2↑＋H2O
D．3Fe3O4＋28HNO39Fe(NO3)
3＋NO↑＋14H2O
下列符号代表的微粒不影响水的电离平衡的是
A．
B． 
C．X3＋：1s22s22p6 D．
根据物质性质进行的分类正确的是
A．HF：弱酸 B．Mg(OH) 2 ：强碱
C．ZnSO4：难溶盐 D．Al2O3：碱性氧化物
共价键、离子键和范德华力是微粒之间的三种作用力。下列晶体中含有两种作用力的是
A．Ar B．SiO2 C．Na2O2 D．金刚石
下列叙述不能体现“化学让生活更美好”这一主旨的是
A．风力发电，让能源更清洁 B．合成塑料，让材料更丰富
C．合成药物，让人类更健康 D．环保涂料，让环境更宜居
(10分)经研究知Cu2＋对H2O2分解也具有催化作用，为比较Fe3＋和Cu2＋对H2O2分解的催化效果，某研究小组的同学分别设计了如图甲、乙所示的实验。回答相关问题：
(1) 定性分析：如图甲可通过观察____________________________________，定性比较得出结论。有同学提出将FeCl3改为Fe2(SO4)3更为合理，其理由是____________________________________________________________________，
写出H2O2在二氧化锰作用下发生反应的化学方程式
____________________________________________________________________。
(2) 定量分析：如图乙所示，实验时均以生成40mL气体为准，其他可能影响实验的因素均已忽略。图中仪器A的名称为________，实验中需要测量的数据是___________________________________________________________。
检查乙装置气密性的方法是
____________________________________________________________________。
(3) 0.6 mol X气体和0.6 mol Y气体混合于2 L密闭容器中，发生如下反应：
2X(g)＋Y(g)===nZ(g)＋2W(g)， 2 min末生成0.2 mol W，若测得以Z的物质的量浓度变化表示的反应速率为0.1 mol／(L·min)，则前2 min内，用X的物质的量浓度变化表示的平均反应速率为________；2 min末时Y的物质的量浓度为________；化学方程式中，Z的化学计量数n＝________。
(4) 在一定温度下，反应：2A(s)＋2B(g) 
C(g)＋D(g)在恒容容器中进行，不能说明该反应已经达到平衡的是________
A．容器内的压强不随时间而变化
B．混合气的密度不再随时间而变化
C．A的质量不再改变
D．平衡混合气体的平均相对分子质量不再改变
