Question

将一定量的氯气通入30 mL浓度为10.00 mol/L的氢氧化钠浓溶液中，加热少许时间后溶液中形成NaCl、NaClO、NaClO₃共存体系。下列判断正确的是

A．与NaOH反应的氯气一定为0.15 mol 

B．n(Na^＋)∶n(Cl^－) 可能为7∶3

C．若反应中转移的电子为n mol，则0.15 < n < 0.25

D．n(NaCl)∶n(NaClO)∶n(NaClO₃)可能为11∶2∶1

Answer

AC

【解析】A项：由原子守恒可知：Na和Cl是1:1，所以参加反应的氯气为0.15 mol；

B项：n(Na＋)∶n(Cl－) 如若为7∶3 ，则可认为n(NaCl)为3mol,n(NaClO)和n(NaClO3)共4mol，则化合价升降不可能相等

C项：采用极值的方法，假设全部生成NaCl、NaClO时，电子转移为0.15 mol；假设全部生成NaCl、NaClO3时，电子转移为0.25 mol

D项：如果n(NaCl)∶n(NaClO)∶n(NaClO3)为11∶2∶1，则化合价升降不相等。