（本题共8分）酒后驾车已成为一个社会问题。检测驾驶人员呼气中酒精浓度（BrAC）的方法有多种。
1．早期是利用检测试剂颜色变化定性判断BrAC，曾用如下反应检测BrAC：
3CH3CH2OH＋2KMnO4→3CH3CHO＋2MnO2＋2KOH＋2H2O 。
上述反应中发生还原反应的过程是__________ →___________。
2．已知KMnO4在酸性条件下氧化性增强，能得到更多的电子，若在稀硫酸中反应的氧化产物为乙酸，则还原产物为___________；若反应产生了12.0 mg乙酸，则转移的电子数目是________。
3．受上述方法启发，后来用五氧化二碘的淀粉溶液检测BrAC，乙醇被氧化为乙醛，该反应的化学方程式为__________________________________________________。
4．1994年美国首次批准使用唾液酒精含量检测方法，成为血液、呼气之后的第三种检测手段。其原理是在乙醇氧化酶作用下，乙醇与氧气反应生成乙醛和过氧化氢，判断该条件下乙醇、氧气、乙醛和过氧化氢四种物质中氧化性最强的物质是________（填写化学式）。
（本题共8分）某研究小组向2 L密闭容器中加入过量的活性炭和0.2 mol NO，恒温(T1℃)下发生反应：C(s)＋2NO(g) 
N2(g)＋CO2(g)＋Q(Q>0)。30 min后达到平衡，测得NO浓度为0.04 mol/L。回答下列问题：
1．该反应的平衡常数表达式K＝______；T1℃达到平衡时，N2的平均反应速率＝_______。
2．30 min后，若改变某一条件提高NO的转化率，则可以改变的条件是______________。
3．30 min后，升高温度至T2℃，达到平衡后，容器内NO、N2、CO2的关系不可能是____。
a．5:3:3 b．1:1:1 c．4:3:3 d．2:1:1
4．若开始时密闭容器的体积为1 L，其它条件不变，达到平衡后，与原平衡相比，下列说法正确的是_________。
a．NO的转化率不变 b．N2的浓度是原来的2倍
c．反应放出的热量为0.1Q d．达到平衡的时间是原来的一半
（本题共8分）人体中含量位于前6名的元素依次是：氧、碳、X、氮、钙、磷。根据要求用以上元素完成下列填空：
1．X是_______（写元素符号，下同）。能量最高的亚层电子云呈球形的元素有________。
2．形成化合物种类最多的元素的最简氢化物的电子式为_________；该分子为非极性分子的原因是________________________________。
3．能证明C、N、O非金属性递变规律的事实是____________。
a．最高价氧化物对应水化物的酸性 b．单质与H2反应的难易程度
c．NO2、CO2和C3N4中元素的化合价 d．气态氢化物的稳定性
4．氮元素的另一种气态氢化物肼可视为NH3分子中的一个氢原子被－NH2（氨基）取代形成的。肼燃烧时的能量变化如图所示，则该反应的热化学方程式为_____________。
将一定量的氯气通入30 mL浓度为10.00 mol/L的氢氧化钠浓溶液中，加热少许时间后溶液中形成NaCl、NaClO、NaClO3共存体系。下列判断正确的是
A．与NaOH反应的氯气一定为0.15 mol
B．n(Na＋)∶n(Cl－) 可能为7∶3
C．若反应中转移的电子为n mol，则0.15 < n < 0.25
D．n(NaCl)∶n(NaClO)∶n(NaClO3)可能为11∶2∶1
室温时，向20 mL 0.1 mol/L的醋酸溶液中不断滴入0.1 mol/L的NaOH溶液，溶液的pH变化曲线如图所示。在滴定过程中，关于溶液中离子浓度大小关系的描述正确的是
A．a点时：c(CH3COOH) > c(CH3COO－) > c(H＋) > c(Na＋) > c(OH－)
B．b点时：c(Na＋)＝c(CH3COO－)
C．c点时：c(H＋)＝c(CH3COOH)＋c(OH－)
D．d点时：c(Na＋) > c(OH－) > c(CH3COO－) > c(H＋)
有四瓶编号为a、b、c、d的浓溶液，分别含有下列离子NH4＋、Ba2＋、Al3＋、H＋、OH－、Cl－、HCO3－、SO42－中的两种。为鉴别各溶液的成分，取3份a溶液，向其中分别逐滴滴入b、c、d三种溶液，b和c立即出现沉淀，c同时产生气体，继续逐滴滴入，一段时间后d也出现沉淀。下列结论正确的是
A．a溶液含有SO42－ B．b溶液含有Ba2＋
C．c溶液含有NH4＋ D．d溶液含有Cl－
