Question

在VL密闭容器中，通入0.2mol SO₂和0.2mol SO₃气体，在一定条件下发生反应：2SO₂＋O₂2SO₃。平衡时SO₃为amol；在相同温度下按下列配比在VL密闭容器中放入起始物质，平衡时有关SO₃的正确叙述是

A.放入0.2mol SO₂、0.1molO₂、0.1mol SO₃，达到平衡时SO₃必小于amol

B.放入0.2mol SO₂、0.1molO₂、0.2mol SO₃，达到平衡时SO₃必小于amol

C.放入0.4mol SO₂、0.1molO₂，达到平衡时SO₃会等于0.4mol

D.放入0.2mol SO₂、0.1molO₂，达到平衡时SO₃必小于amol

Answer

D

【解析】在等温等容下要使平衡等效，就必须满足起始物质的量相等。起始物质相当于0.4mol SO2、0.1molO2，A中相当于0.3mol SO2、0.15molO2，和最初相比，相当于增大了氧气的浓度，提高二氧化硫的转化率，因此平衡时SO3不一定小于amol。B中相当于0.4mol SO2、0.2molO2，因此平衡时SO3必大于amol。因为反应是可逆反应，因此平衡时SO3不可能等于0.4mol。D相当于从原平衡体系中抽出0.2mol SO2，平衡向逆反应方向移动，所以答案D正确。