Question

常温时，下列溶液的pH或微粒的物质的量浓度关系正确的是   

A．某溶液中由水电离出的c（H^＋）＝1×10^－a mol/L，若a＞7时，该溶液pH一定为14－a

B．等体积、等物质的量浓度的Na₂CO₃溶液与NaHCO₃溶液混合：

3c（Na^＋）＝2c（CO₃^2－）＋2c（HCO₃^－）＋2c（H₂CO₃）

C．将0．2 mol/L的某一元酸HA溶液和0．1 mol/L NaOH溶液等体积混合后溶液pH大于7，则反应后的混合液： c（HA）>C(Na^＋)>c（A^－）

D．pH＝3的二元弱酸H₂R溶液与pH＝11的NaOH溶液混合后，混合液的pH等于7，则反应后的混合液：2c（R^2－）＋c（HR^－）＞c（Na^＋）

Answer

C

【解析】若a＞7说明溶液中水的电离被抑制，而酸或碱均可以抑制水的电离，A不正确。根据物料守恒可知2c（Na＋）＝3c（CO32－）＋3c（HCO3－）＋3c（H2CO3），B不正确。由电荷守恒知2c（R2－）＋c（HR－）＋c（O H－）＝c（H+）+c（Na＋），因为溶液呈中性，即c（O H－）＝c（H+），所以2c（R2－）＋c（HR－）＝c（Na＋），D不正确。在C中所得溶液是HA和NaR的混合液，因为溶液pH大于7，说明盐的水解程度大于相应酸的电离程度，C正确。答案选C。