据报道，以硼氢化合物NaBH4（B元素的化合价为+3价）和H2O2作原料的燃料电池，负极材料采用Pt/C，正极材料采用MnO2，可用作空军通信卫星电源，其工作原理如右图所示。下列说法正确的是
A、电池放电时Na+从b极区移向a极区
B、每消耗3 mol H2O2，转移的电子为3 mol
C、电极a采用MnO2，MnO2既作电极材料又有催化作用
D、该电池的负极反应为：BH4－＋8OH－－8e－＝BO2－＋6H2O
甲、乙、丙、丁四种易溶于水的物质分别有NH4＋、Ba2＋、Mg2＋、H＋、OH－、Cl－、HCO3－、SO42－中的不同阳离子和阴离子各一种组成。已知：①将甲溶液分别与其他三种物质的溶液混合，均有白色沉淀生成；②0.1mol/L乙溶液中c(H＋)>0.1mol/L；③向丙溶液中滴入AgNO3溶液有不溶于稀HNO3的白色沉淀生成，下列结论不正确的是
A．甲溶液含有Ba2＋ B．乙溶液含有SO42－
C．丙溶液含有Cl－ D．丁溶液含有Mg2＋
常温时，下列溶液的pH或微粒的物质的量浓度关系正确的是
A．某溶液中由水电离出的c（H＋）＝1×10－a mol/L，若a＞7时，该溶液pH一定为14－a
B．等体积、等物质的量浓度的Na2CO3溶液与NaHCO3溶液混合：
3c（Na＋）＝2c（CO32－）＋2c（HCO3－）＋2c（H2CO3）
C．将0．2 mol/L的某一元酸HA溶液和0．1 mol/L NaOH溶液等体积混合后溶液pH大于7，则反应后的混合液： c（HA）>C(Na＋)>c（A－）
D．pH＝3的二元弱酸H2R溶液与pH＝11的NaOH溶液混合后，混合液的pH等于7，则反应后的混合液：2c（R2－）＋c（HR－）＞c（Na＋）
利用碱性氧化性溶液的氧化作用，在钢铁表面形成一层Fe3O4薄膜，保护内部金属免受腐蚀，这种方法叫做烤蓝。烤蓝时发生如下反应：
①3Fe＋NaNO2＋5NaOH===3Na2FeO2＋H2O＋NH3↑
②Na2FeO2＋NaNO2＋H2O===Na2Fe2O4＋NH3↑＋NaOH（未配平）
③Na2FeO2＋Na2Fe2O4＋2H2O===Fe3O4＋4NaOH
下列说法中不正确的是
A．Fe3O4既可看做是氧化物，又可看做是亚铁盐
B．反应②配平后，H2O的化学计量数为3
C．反应③是非氧化还原反应
D．碱性条件下，NaNO2的氧化性比Na2FeO2、Na2Fe2O4都强
下表所列各组物质中，物质之间通过一步反应无法实现如图所示转化的是
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物质转化关系 |
a |
b |
c |
d |
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A |
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FeCl2 |
FeCl3 |
Fe[ |
CuCl2 |
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B |
SO2 |
SO3 |
S |
H2SO4 |
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C |
CH2ClCH2Cl |
CH≡CH |
CH2OHCH2OH |
CH2=CH2 |
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D |
Al2O3 |
NaAlO2 |
Al |
Al(OH)3 |
下列有关实验操作或判断正确的有
①用10 mL量筒准确量取稀硫酸溶液8.0 mL；
②用干燥的pH试纸测定氯水的pH；
③能说明亚硝酸是弱电解质的是：用HNO2溶液作导电试验，灯泡很暗
④使用容量瓶配制溶液时，俯视液面定容后所得溶液的浓度偏大；
⑤将饱和FeCl3溶液滴入蒸馏水中即得Fe(OH)3胶体；
⑥圆底烧瓶、锥形瓶、蒸发皿加热时都应垫在石棉网上
⑦除去铁粉中混有的少量铝粉．可加人过量的氢氧化钠溶液，完全反应后过滤
⑧为测定熔融氢氧化钠的导电性，可在瓷坩埚中熔化氢氧化钠固体后进行测量
⑨用食醋除去水壶中的水垢
A．3个 B．4 个 C．5个 D．6个
