如图为原电池，其中盐桥是只允许阴阳离子自由通过的导电材料。电极I通入氢气、电极II有氢气逸出,原电池总反应为
。下列相关描述错误的是
A 电极II为正极发生还原反应
B 电流方向由I经外电路到II
C. 放电时电极I周围pH减小
D. 原电池总反应不一定是氧化一还原反应
已知700C时纯水
，下列叙述正确的是
A. 700C时，向纯水中加人H3PO4后,水的Kw减小
B.
700C的Na2CO3溶液中
C.
700C的H2S04溶液中
D.将室温下0.1 mol/L的NaOH溶液加热至700C时，
随之增大
下列叙述正确的是
A. S,Cl都有较强非金属性，S、C12都可以将Fe氧化为+3价
B Na具有强还原性，与非金属单质反应均将其还原为最低价
C. SO2具有漂白性，向SO2饱和溶液中滴加石蕊，溶液先变红后褪色
D.实验室用FeCl3水解制胶体而不用FeCl2，是利用了
水解强于Fe2+的性质
（14分）高分子材料M在光聚合物和金属涂料方面有重要用途，M的结构简式为：
已知：A完全燃烧只生成CO2和H2O，其蒸气密度是相同状况下氢气密度的43倍，分子中H、0原子个数比为3：1。它与Na或Na2CO3都能反应产生无色气体。
（1）A中含有的官能团的名称是 。
（2）下列说法正确的是 （填序号字母）。
a．工业上，B主要通过石油分馏获得
b．C的同分异构体有2种（不包括C）
c．D在水中的溶解性很大，遇新制Cu（OH）2悬浊液，溶液呈绛蓝色
d．E—M的反应是缩聚反应
（3）写出A+D+H3PO4--E反应的化学方程式： ，该反应类型是 。
（4）F是A的一种同分异构体，F的核磁共振氢谱显示分子中有两种不同的氢原子。存在下列转化关系：
写出F、N的结构简式为：F： N：
写出反应①的化学方程式____
（15分）制取纯净的氯化铜晶体（CuCl2·2H2O）的生产过程如下：
I．将粗氧化铜（含少量Fe）溶解在足量的稀盐酸中，然后加热、过滤得到CuCl2（含少量FeCl2）溶液，经测定，溶液pH为2。
II．对I中所得到的溶液按下列步骤进行提纯。
已知：
|
|
氢氧化物开始沉淀时的pH |
氢氧化物沉淀完全时的pH |
|
Fe3+ |
1.9 |
3.2 |
|
Cu2+ |
4.7 |
6.7 |
试回答下列问题：
（1）下列物质中，最适合作为氧化剂X的是 。（填序号）
A．KMnO4 B．K2Cr2O4 C．H2O2 D．NaClO
（2）①加紧入的物质Y是 。
②写出沉淀Z在水中的沉淀溶解平衡方程式： 。
（3）分离出沉淀Z，并将滤液蒸发，欲获得氯化铜晶体（CuCl2·2H2O），应采取的措施是 。
（4）①某同学利用反应：Cu+2H+===Cu2++H2↑设计实验来制取CuCl2溶液，该同学设计的装置应该为 。（填“原电池”或“电解池”）
②请你在下面方框中画出该同学设计的装置图，并指明电极材料和电解质溶液。
（5）已知一些难溶物的浓度积常数如下表：
|
物质 |
FeS |
MnS |
CuS |
PbS |
HgS |
ZnS |
|
Ksp |
6.3×10-18 |
2.5×-13 |
1.3×10-36 |
3.4×10-28 |
6.4×10-53 |
1.6×10-24 |
某工业废水中含有Cu2+、Pb2+、Hg2+，最适宜向此工业废水中加入过量的 除去它们。（选填序号）
①NaOH ②FeS ③Na2S
（15分）能源短缺是人类面临的重大问题。甲醇是一种可再生能源．具有广泛的开发和应用前景。因此甲醇被称为21世纪的新型燃料。
（1）已知在常温常压下：
①2CH3OH(I)十3O2(g)
2CO2(g)+4H2O(g) △H= _1275.6 kJ·mol—1
②H2O(I) === H2O(g) △H=+ 44.0 kJ.mol-1
写出表示甲醇燃烧热的热化学方程式 (2分).
（2）工业上一般采用下列两种反应合成甲醇：
反应A：CO2（g）+3H2（g）
CH3OH（g）+H2O（g） △H1
反应B：CO（g）+2H2（g）CH3OH（g） △H2
取五份等体积CO2和H2的混合气体（物质的量之比均为1∶3），分别加入温度不同、容积相同的恒容密闭容器中，发生上述反应，反应相同时间后，测得甲醇的体积分数φ（CH3OH） 与反应温度T的关系曲线如下图所示，则上述CO2转化为甲醇的反应的△H1________0（填“＞”、“＜”或“＝”）。（2分）
②对于反应A，若容器容积不变，下列措施可增加甲醇产率的是 （2分）。
A．升高温度 B．增加CO2的量
C．充入He，使体系总压强增大 D．按原比例再充入CO2和H2
③某温度下，将4mol CO和12mol H2,充人2L的密闭容器中，充分反应，达到平衡后，测得c(CO) =0.5 mol·L—1，，则该温度下该反应的平衡常数为 （2分）。
④.某种甲醇—空气燃料电池是采用铂作为电极，稀硫酸作电解质溶液。其工作时负极的电极反应式可表示为______________________ （2分）
（3）对燃煤烟气中的SO2、NO2设物质的量之比为1∶1,与一定量的氨气、空气反应，生成硫酸铵和硝酸铵的混合物作为副产品化肥。，则该反应的化学方程式为________ 。（3分）（4）在一定物质的量浓度的硝酸铵溶液中滴加适量的NaOH溶液，使溶液的pH=7，则
溶液中c（Na+）+c（H+）_____ c（NO3-）+c（OH-）（填写“＞”“＝”或“＜”）（2分）
