如图,试管中盛有已检出部分离子的某溶液。下列推测正确的是
A.向该溶液中加入Mg有H2逸出
B向该溶液中加入少量FeI2，其离子反应方程式为：
C. 该溶液还可能大量存在
D. 向该溶液中逐滴加入
溶液至过量，既有气体逸出又有沉淀生成
如图为原电池，其中盐桥是只允许阴阳离子自由通过的导电材料。电极I通入氢气、电极II有氢气逸出,原电池总反应为
。下列相关描述错误的是
A 电极II为正极发生还原反应
B 电流方向由I经外电路到II
C. 放电时电极I周围pH减小
D. 原电池总反应不一定是氧化一还原反应
已知700C时纯水
，下列叙述正确的是
A. 700C时，向纯水中加人H3PO4后,水的Kw减小
B.
700C的Na2CO3溶液中
C.
700C的H2S04溶液中
D.将室温下0.1 mol/L的NaOH溶液加热至700C时，
随之增大
下列叙述正确的是
A. S,Cl都有较强非金属性，S、C12都可以将Fe氧化为+3价
B Na具有强还原性，与非金属单质反应均将其还原为最低价
C. SO2具有漂白性，向SO2饱和溶液中滴加石蕊，溶液先变红后褪色
D.实验室用FeCl3水解制胶体而不用FeCl2，是利用了
水解强于Fe2+的性质
（14分）高分子材料M在光聚合物和金属涂料方面有重要用途，M的结构简式为：
已知：A完全燃烧只生成CO2和H2O，其蒸气密度是相同状况下氢气密度的43倍，分子中H、0原子个数比为3：1。它与Na或Na2CO3都能反应产生无色气体。
（1）A中含有的官能团的名称是 。
（2）下列说法正确的是 （填序号字母）。
a．工业上，B主要通过石油分馏获得
b．C的同分异构体有2种（不包括C）
c．D在水中的溶解性很大，遇新制Cu（OH）2悬浊液，溶液呈绛蓝色
d．E—M的反应是缩聚反应
（3）写出A+D+H3PO4--E反应的化学方程式： ，该反应类型是 。
（4）F是A的一种同分异构体，F的核磁共振氢谱显示分子中有两种不同的氢原子。存在下列转化关系：
写出F、N的结构简式为：F： N：
写出反应①的化学方程式____
（15分）制取纯净的氯化铜晶体（CuCl2·2H2O）的生产过程如下：
I．将粗氧化铜（含少量Fe）溶解在足量的稀盐酸中，然后加热、过滤得到CuCl2（含少量FeCl2）溶液，经测定，溶液pH为2。
II．对I中所得到的溶液按下列步骤进行提纯。
已知：
|
|
氢氧化物开始沉淀时的pH |
氢氧化物沉淀完全时的pH |
|
Fe3+ |
1.9 |
3.2 |
|
Cu2+ |
4.7 |
6.7 |
试回答下列问题：
（1）下列物质中，最适合作为氧化剂X的是 。（填序号）
A．KMnO4 B．K2Cr2O4 C．H2O2 D．NaClO
（2）①加紧入的物质Y是 。
②写出沉淀Z在水中的沉淀溶解平衡方程式： 。
（3）分离出沉淀Z，并将滤液蒸发，欲获得氯化铜晶体（CuCl2·2H2O），应采取的措施是 。
（4）①某同学利用反应：Cu+2H+===Cu2++H2↑设计实验来制取CuCl2溶液，该同学设计的装置应该为 。（填“原电池”或“电解池”）
②请你在下面方框中画出该同学设计的装置图，并指明电极材料和电解质溶液。
（5）已知一些难溶物的浓度积常数如下表：
|
物质 |
FeS |
MnS |
CuS |
PbS |
HgS |
ZnS |
|
Ksp |
6.3×10-18 |
2.5×-13 |
1.3×10-36 |
3.4×10-28 |
6.4×10-53 |
1.6×10-24 |
某工业废水中含有Cu2+、Pb2+、Hg2+，最适宜向此工业废水中加入过量的 除去它们。（选填序号）
①NaOH ②FeS ③Na2S
