(16分)茉莉花中的提取物E是一种有茉莉花香的酯，其工业合成途径如下：
巳知:A分子的球棍模型如图：
根据以上信息回答下列问题：
(1) B中官能团的电子式为________；E的结构简式为________。
(2) 欲从反应④所得混合物中分离出物质的量最多的产物，其方法是________；写出反应
③中发生的化学反应方程式(或离子方程式)：________上述反应①〜⑥属于取代反应的是________(填序号)。
(3) 任写出一种符合下列给定条件的E的芳香族同分异构体的结构简式________。
①遇FeCl3颜色不变化 ②能发生银镜反水 ③9 个碳原子始终保持在同一平面
(4) 已知如下转化关系，且G水解可以得到含碳原子数相同的两种物质。
回答下列问题：
①C的沸点比与C分子式相同的酯髙很多，其原因是________；
②写出上述合成G的化学反应方程式: ________
(16分)某学习小组以
溶液作试剂，设计提纯含有少量
的粗盐。其实验方案如下：
(1) 操作I的名称为________；试剂①应选用_______；检验试剂②是否过量的方法______。
(2) 操作I〜III共用到玻璃棒________次；从悬浊液到精盐的实验过程中，某同学未按上述方案进行，最终导致精盐纯度偏低。其做法可能是________________。
(3)测定产品精盐中NaCl的含量的实验步骤是：
第一步：准确称取a g干燥精盐于锥形瓶中,加人30. OmL蒸馏水。
第二步：向上述锥形瓶中加人几滴突光素指示剂。
第三步：用浓度为的AgNO3标液滴至终点(溶液呈浅红色)，消耗AgNO3溶液V mL。
①盛装干燥精盐的烧杯应放在________中保存(填仪器名称）；
②终点时溶液呈浅红色是荧光素指示剂与________反应(填“Ag+”或"NO3-”)；
③某同学在第二次滴定时，滴定前，后管内液面分别如图，则其所得V=________mL；
④NaCl的质量分数为________ (用字母表示)
(14分)巳知
元索,
。A2为常温常压下密度最小的气体，B的单质有多种同素异形体，其中一种为质软灰黑色固体。C的最外层电子数是电子层数的2. 5倍。用E的单质制作的餐具不宜长期存放酸性、碱性或咸味食物。
(1) B的原子结构示意图为_________；E在元素周期表中的位置________。
(2) 已知C2及其化合物有以下转化关系(部分物质已省略）：
①将已收集满气体Y的试管管口倒扣在水面下,可以观察到的现象是________；其化学反应方程式为________； W的晶体类型为________；将E单质与Z的极稀溶液混合,还原产物只有W，则该反应的离子方程式为________________________。
②上述合成X的反应处于平衡状态时，气体X的浓度为C(X)(如图）。在恒温恒容条件下,t1时刻通人X将X的浓度变为2c(X)。请在下图画出平衡移动过程中X浓度的变化趋势图。
(3) 由其中三种元素形成的只含极性键、具有18电子的共价化合物为________ (写结构简式，至少2种)。
将13.6g带铁锈的铁片完全溶解于25 mL 14 mol/L热的浓H2SO4中，收集到SO2体积为1.12 L(标准状况〉。将溶液稀释至100 mL，所得溶液遇KSCN溶液时无血红色出现。下列结论正确的是
A 反应中：转移电子
个 B原混合物：
C.反应后：剩余 
D .所得溶液：
在恒温恒容条件下，向容积为2L的密闭容器中充人2. O mol SO2和2. O mol O2。巳知：
，经2 min达到平衡状态，反应放热0. 25a kJ。下列判断正确的是
A 在1 min时：
B. 2 min 内：
C. 若再充入2mol SO3，达平衡时SO3 %(质量分数)减小
D. 反应条件相同，若起始时向反应容器中充入2mol SO3，平衡时反应吸热0. 75a kJ
下列实验装置与操作正确的是
