(13分）硫代硫酸钠是一种常见的化工原料。将SO2通入按一定比例配成的Na2S和Na2CO3的混合溶液中，便可得到Na2S2O3,其制备反应方程式为：
o
(1) 在配制混合溶液前先将蒸馏水加热煮沸一段时间后待用，其目的是_______。
(2) 用该方法获得的Naj2O3^H2O晶体中常混有一定量的杂质。某兴趣小组欲对其中所含杂质成分进行探究（不考虑副反应和杂质所带的结晶水）。
假设1 ：晶体中只含>fe2C03杂质
假设2:晶体中只含Na2S杂质
假设3: ____________________________
②NhS2O3在中性、碱性溶液中较稳定，而在酸性溶液中能迅速反应：
【判断与思考】
某同学取少量制得的晶体溶于足量稀H2SO4,并将产生的气体通入CuSO4溶液中，未见黑色沉淀，据此认为假设2不成立。你认为其结论是否合理？_______ (填“合理”、“不合理”）并说明理由：____________________________
基于假设1,完成下表实验方案、现象及结论（仪器自选)。
限选实验试剂：
酸性KMnO4溶液、饱和NaHCO3溶液、品红溶液、澄清石灰水
(3) 已知：
。为测定所制得晶体的纯度，该小组以淀粉作指示剂，用
的碘水进行多次取样滴定，测得
的含量约为102%。若所用试剂及操作均无不当，产生该结果最可能的原因是______________。
(14分）在氯化银的表面负载银纳米颗粒后将具有优秀的光催化性能，可用于光催化降解污水中的有机污染物。某课题组利用如下流程制备这种光催化剂，并同时获取新型净水剂高铁酸钠。
(1)写出①反应的离子方程式______________
(2) 过滤得到氯化银纳米线须洗涤干净后再进行光照。检验氯化银纳米线是否洗净的操作方法是____________________________
(3) 反应②的离子方程式是
(4) 由21.60g银纳米线得到了25.15g最终产物，则产物中银纳米粒子的质量分数是_______。（计算结果保留两位小数）
(17分）卡托普利OE)是用于治疗各种原发性高血压的常用药物，可由下列路线合成：
(1) A的结构简式是_______， B中含有官能团的名称是_______。
(2) C→D的反应类型是_______
(3) 已知：
（高分子化合物），则
B→F的化学方程式为____________________________；
高分子化合物H的结构简式为_____________________。
(4) D的消去产物
有多种同分异构体，如
等。写出其中满足下列条件的同分异构体：
(i) 含有苯环，不含甲基
(ii) 能与NaOH溶液以物质的量之比1：1完全中和
(iii) 苯环上一卤代物只有一种
___________________________________、 ____________________________
(5) 下列关于卡托普利(¾的说法正确的是_______。
a.能发生取代反应 b.在氧气中充分燃烧的产物有SO2
c.能与Na反应生成氢气 d. E的分子式为
(14分)W、X、Y、Z是四种常见的短周期元素，其原子序数依次增大，其它相关信息如下表所示
(1 )X位于元素周期表中第________周期第 _______族；Y基态原子的电子排布式为_______。
(2) 在W-H、X-H两种共价键中，键的极性较强的是_______,元素Y与W按原子个数比1 ： 3形成的化合物所属的晶体类型是_______。
(3) W的一种氢化物(W2H4)与W2X4发生反应：
，反应中若形成
键放热103.9k!。则该反应的
=_______。
(4) 元素X、Y、Z可形成1:1:1型化合物A，已知A在热的碱性溶液中分解得到物质的量之比为1 ： 2的两种盐，写出该反应的化学方程式_______。
电导率可用于衡量电解质溶液导电能力大小。室温下，用0.100
滴定 10.00 mL 浓度均为 0.100 mol/L HCl和CH3COOH的混合溶液，所得曲线如右图所示。下列说法正确的是（)
A. ①点溶液中C(H+)为
B. 溶液温度高低为①〉③〉②
C. ③点溶液中有
D. ③点后因离子数目减少使溶液电导率略降低
潜艇上的核反应堆使用液态铝钠合金（单质钠和单质铝熔合而成）作载热介质，下列有关说法正确的是（）
A. 该合金的熔点介于钠、铝之间
B. 钠或铝形成的氧化物均为碱性氧化物
C. 钠和铝分别与不足量的盐酸反应所得溶液均呈中性
D. 若合金中《(Na)>«(Al)，将其投入到足量的水中可得无色透明溶液
