室温同浓度（mol/L）下列溶质的稀溶液：①KOH②NH3·H2O ③NaHCO3④NH4Cl⑤CH3COOH⑥NaHSO4⑦Ba（OH）2⑧H2SO4⑨Ba（NO3）2溶液的pH从大到小的排序正确的是
A．⑦①③②⑨⑤④⑥⑧ B．⑦①②③⑨④⑤⑥⑧
C．⑧⑥⑤④⑨③②①⑦ D．①⑦②③⑨④⑥⑤⑧
以氨气代替氢气来研发氨燃料电池是当前科研的一个热点。氨燃料电池使用的电解质溶液是KOH溶液，电池反应为：
有关下列说法错误的是（ ）
A．氨燃料电池在充电时，OH-向电池的负极移动
B．氨燃料电池在放电时，负极反应为：2NH3-6e-+6OH-
N2+6H2O
C．以氨气代替氢气的主要原因是：氨气易液化易储存
D．燃料电池的能量转化率一般比普通的电池高
下列说法正确的是（ ）
A．有机化合物在空气中都可燃烧
B．同周期元素的第一电离能（I1）从左到右依次增大
C．分子晶体的熔点一定比金属单质的熔点低
D．浓硝酸的还原产物是NO2，稀硝酸的氮元素可被还原为更低价态，但浓硝酸的氧化性比稀硝酸强
难溶物质在水中达到溶解平衡的溶度积常数与水的电离平衡常数相似。则关于BaSO4溶解平衡：BaSO4（s）
Ba2+（aq）+SO42-（aq）的下列说法正确的是（
）
A．溶液的温度升高，BaSO4的溶度积常数不变
B．在Na2SO4溶液中，BaSO4的溶解度不变
C．在BaCl2溶液中，BaSO4的溶度积常数变小
D．精制NaCl时，在溶液中加入稍过量的BaCl2溶液是为了更好地除去SO42-等离子
室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（ ）
A．在pH=0的溶液中：Cl-、Na+、K+、C6H5—O-（C6H5一为苯基）
B．加入铝屑有氢气放出的溶液中：NH4+、K+、HCO3-、Br-
C．在H2SO3溶液中：HSO3-、K+、Cl-、Ba2+
D．在葡萄糖（C6H12O6）溶液中：SO42-、MnO4-、K+、H+
下列叙述正确的是（NA为阿伏加德罗常数）（ ）
A．常温下，0.1mol/L的NH4NO3溶液中氮原子数为0.2NA
B．在含硅原于数为0.0010NA的硅酸胶体中，胶体粒子为0.0010mol
C．在2S2-+SO2+4H+=3S↓+2H2O反应中，每生成3mol S转移的电子数为4NA
D．常温常压下，22.4L乙烯中含共价键数为6NA
