Question

．下列叙述正确的是

    A．浓度均为0.2mol·L^-1的NH₄Cl溶液与NaOH溶液混合，混合液中：

    c(NH₄⁺)>c(Cl^-)>c(Na⁺)>c(0H^-)>c(H⁺)

    B．仅含有Na⁺、H⁺、OH^-、CH₃C00^一四种离子的某溶液中可能存在：

    c(Na⁺)>c(OH^-)>c(CH₃COO^-)>c(H⁺)

    C．pH=2的醋酸与pH=12的氢氧化钠等体积混合后，混合液中：

    c(Na⁺)>c(CH₃COO^-)>c(OH^-)>c(H⁺)

    D．将pH=8.5的氨水加水稀释后，溶液中所有离子的浓度均降低

Answer

B

【解析】A项NH4Cl与NaOH溶液的体积未给，不能确定量的关系，而且该选项根据电荷守恒知，溶液带正电，错；B项根据电荷守恒判断可能存在c(Na+)>c(OH-)>c(CH3COO-)>c(H+)

，正确；C项pH=2的醋酸与pH=12的氢氧化钠等体积混合，醋酸剩余，溶液显酸性，错；D项pH=8.5的氨水加水稀释后，NH4+、OH-浓度下降，H+增大，因为水的离子积不变，错。