(15分)下图是以A为主要起始原料，制得香料M和高分子化合物N的反应流程(部分产物及反应条件已略去)。
(1)写出A的分子式 ，B的结构简式 。
(2)写出C中含氧官能团的名称 、 。
(3)已知D中无支链，写出D的同类别同分异构体结构简式并命名 、
。
(4)写出生成M的化学方程式 ，反应类型 。
(5)写出由A生成高聚物N的化学方程式 ，反应类型 。
(12分)现有A、B、C、D、E五种短周期元素，其原子序数依次增大。A、C的基态原子电子排布中未成对电子数与其周期数相等，且A的最外层电子数是次外层电子数的2倍。D的阳离子、C的阴离子均与氖原子的电子层结构相同，且D的单质与C的单质反应能生成D2C和D2C2两种化合物。E所在周期序数比所在主族序数大l。
(1)2011年是国际化学年，其中一项重要活动是纪念居里夫人获诺贝尔化学奖100周年。居里夫妇发现了放射I生镭(Ra)和钋(Po)元素，其中E与镭同主族，镭位于 族。
(2)E的基态原子的核外电子排布式是 ，A、B、C三种元素中第一电离能最大的是 ，B、c、D的原子半径由小到大的顺序为 (均用元素符号 表示)。
(3)D2C2与AC2反应的化学方程式为 ，请写出该反应的一种用 。
(4)B与氢元素形成最简单的气态氢化物的空间构型为 ，其中共价键类型为 (填极性键或非极性键)。已知B≡B键能为946 kJ·mol-1，H-H键能为
436 kJ·mol-1，B—H键能为391 kJ·mol-1，则B2和H2反应的热化学方程式为 。
．在一定温度下，某浓度的硝酸与金属铜反应，生成NO2和NO的物质的量之比为l：3，则要使1 mol Cu完全反应，需HNO3的物质的量为
A．2．8 mol B．2．6 mol C．2．4 mol D．O．8 mol
．I2在KI溶液中存在下列平衡：l2(aq)+I-(aq)F
I3-(aq)，某I2、KI混合溶液中，I3-的物质的量浓度c(I3-)与温度T的关系如图所示(曲线上任何一点都表示平衡状态)。
下列说法不正确的是
A．反应I2(aq)+I-(aq)I3-(aq)的△H<O
B．若温度为T1、T2时，反应的平衡常数分别为K1、K2，则K1>K2
C．若反应进行到状态D时，一定有
>
D．状态A与状态B相比，状态A的C(I2)大
．下列叙述正确的是
A．浓度均为0.2mol·L-1的NH4Cl溶液与NaOH溶液混合，混合液中：
c(NH4+)>c(Cl-)>c(Na+)>c(0H-)>c(H+)
B．仅含有Na+、H+、OH-、CH3C00一四种离子的某溶液中可能存在：
c(Na+)>c(OH-)>c(CH3COO-)>c(H+)
C．pH=2的醋酸与pH=12的氢氧化钠等体积混合后，混合液中：
c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)
D．将pH=8.5的氨水加水稀释后，溶液中所有离子的浓度均降低
．下列各组稀溶液，不用其他试剂或试纸，仅利用溶液问的相互反应，就可以将它们区别开的是
A．硝酸钾 硫酸钠 氯化钙 氯化钡 B．硫酸 硫酸铝 氯化钠 氢氧化钠
C．盐酸 硫酸钠 碳酸钠 硝酸钠 D．硫酸氢钠 氯化镁 氢氧化钡 硫酸
