下列实验现象预测正确的是（ ）
A．实验I：振荡后静置，上层溶液颜色保持不变
B．实验Ⅱ：酸性KMnO4溶液中出现气泡，且颜色逐渐褪去
C．实验Ⅲ：微热稀HNO3片刻，溶液中有气泡产生，广口瓶内始终保持无色
D．实验IV：继续长时间煮沸，当光束通过体系时可产生丁达尔效应
生活、生产中处处有化学，下列表述不正确的是（ ）
A．海轮外壳上镶入锌块，可减缓船体的腐蚀
B．处理废水时加入明矾可作为消毒剂以除去水中的杂质
C．硅酸钠的水溶液俗称水玻璃，是制备硅胶和木材防火剂的原料
D．热的纯碱溶液除油污效果增强
(5分)某化工集团用氨碱法生产的纯碱中含有少量氯化钠杂质。为了测定该产品中碳酸钠的纯度，进行了以下实验：取16．5 g纯碱样品放人烧杯中，将烧杯放在电子称上，再把150．0 g稀盐酸(足量)加入样品中。观察读数变化如下表所示：
|
时间／s |
0 |
5 |
10 |
15 |
|
读数／g |
215．2 |
211．4 |
208．6 |
208．6 |
请你据此分析计算：
(1)该产品中碳酸钠的质量分数?(结果精确到0。l％)
(2)若反应后溶液为150．0 mL，计算溶液中NaCI物质的量浓度。
(11分)过氧化钙(CaO2)难溶于水，在常温下稳定，在潮湿空气及水中缓慢分解放出氧气， 因而广泛应用于渔业、农业、环保等许多方面。下图是以大理石(主要杂质是氧化铝)等为原料制取过氧化钙(CaO2)的流程。
请回答下列问题：
(1)①中实验操作顺序为 (填序号)。
a．过滤 b．蒸馏 C．分液 d．蒸发结晶
(2)用氨水调节pH至7～8的目的是 。
(3)写出生成滤渣B的离子方程式 。
(4)若在滤液C中，加入HNO3，使溶液呈酸性以得到副产物NH4NO3，则酸化后溶液中，
c(NH4+) c(N03-)(填“≥”、“≤”、“<”、“>”或“=”)
(5)操作②是在低温下，往过氧化氢浓溶液中投入无水氯化钙进行反应，写出该反应的化学方程式 。一段时间后，再加入氢氧化钠溶液，调节溶液的pH至9～11， 出现大量沉淀。用简要的文字解释需用氢氧化钠调节pH至9～ll的原因 。
(13分)某校化学兴趣小组对课本实验结论“葡萄糖与新制氢氧化铜共热生成红色的Cu2O沉淀”提出质疑，认为红色沉淀不一定就是氧化亚铜。为了确定红色沉淀的成分，开展了相关探究。
(4)方案Ⅲ中，若要测定红色粉末的成分，需要测定下列哪些物理量 (填序号)。
①反应前红色粉末与硬质玻璃管的总质量 ②实验前干燥管的质量 ③实验后干
燥管的质量 ④硬质玻璃管的质量 ⑤锌粒质量 ⑥稀硫酸的物质的量浓度
(15分)下图是以A为主要起始原料，制得香料M和高分子化合物N的反应流程(部分产物及反应条件已略去)。
(1)写出A的分子式 ，B的结构简式 。
(2)写出C中含氧官能团的名称 、 。
(3)已知D中无支链，写出D的同类别同分异构体结构简式并命名 、
。
(4)写出生成M的化学方程式 ，反应类型 。
(5)写出由A生成高聚物N的化学方程式 ，反应类型 。
