Question

（16分）已知X、Y、Z、T四种元素中，只有T不是短周期元素，与它们有关部分信息如下表：

   （1）Y元素位于周期表的第        周期       族；写出T基态原子电子排布式：    。

（2）X元素单质分子中含有键的键数之比为    ，其化学性质      （填“活泼”或“稳定”）：

（3）对Z元素的单质或化合物描述一定正确的是           。

       a．单质不溶于任何溶剂      b．其最高价氧化物的水化物为弱酸

       c．其最高价氧化物常温下为气态d．气态氢化物不稳定

（4）上述四种元素中，其最高价氧化物的水化物呈两性的物质是      （填化学式），试用电离方程式表示其两性的原因          。

（5）已知：①4XH₃（g）+5O₂（g）=4XO（g）+6H₂O（g）  △H=-905kJ／mol

       ②4XH₃（g）+3O₂（g）=2X₂（g）+6H₂O（g）    △H=-1268kJ／mol

       写出X₂与O₂反应生成XO的热化学方程式                  。

Answer

（16分）

（1）第三周期，ⅢA族；[Ar]3d64s2

（2）1：2 ，稳定       （3） d

（4）Al（OH）3      H2O+AlO2-+H+ Al（OH）3Al3++3OH-

（5）N2（g）+O2（g）=2NO（g）  △H=+181．5kJ/mol  （每空2分）

【解析】根据题意知X、Y、Z、T分别为N、Al、Si或S（原子核外有五种不同能量的电子，

表明有五个能级，即1s2s2p3s3p,最外层有2个未成对电子表明3p上有2个或4个电子）、

T为Fe，X元素单质为N2分子中含有N≡ N，键分别有1个、2个，键能大其化学性

质稳定；Z元素的单质可以是硫或硅，而硫可溶于二硫化碳，硫酸为强酸，最高价氧化物二

氧化硅或三氧化硫常温下为固态，氢化物：H2S、SiH4均不稳定，所以（3）选d；上述四种

元素，最高价氧化物的水化物呈两性的物质是Al（OH）3 ，电离方程式：H2O+AlO2-+H+

Al（OH）3Al3++3OH-

（5）（①-②）/2得N2（g）+O2（g）=2NO（g）  △H=+181．5kJ/mol。