下列各组中的反应，属于同一反应类型的是（ ）
A、苯的硝化反应；乙烯使溴水褪色
B、葡萄糖与新制氢氧化铜共热；无水乙醇和浓硫酸共热制乙烯
C、乙醇和乙酸制乙酸乙酯；乙烷和氯气制氯乙烷
D、乙醇和氧气制乙醛；苯和氢气制环己烷
（8分）已知A的分子式为C3H4O2，下图是A～H间相互转化的关系图，其中F中含有一个七元环；H是一种高分子化合物。（提示；羟基与双键碳原子相连的醇不稳定；同一个碳原子上连有2个或多个羟基的多元醇不稳定）。请回答下列问题：
（1）A中含有的官能团名称： ；
（2）请写出下列有机物的结构简式：
C ；
H [
（3）请指出下列反应的反应类型：B
D
；G丙二酸
（4）请写出D和E生成F的化学方程式：
（8分）碳元素是构成有机物的基础元素。
（1）写出碳元素核外电子排布式 。
（2）甲烷与水分子相对分子质量差距不大但溶沸点却有很大差距，原因是 。
（3）分析甲烷、乙烯、乙炔中碳原子杂化方式 。
（4）已知CO2晶胞结构如下，已知其晶胞边长为a cm，NA表示阿伏加德罗常数，其密度为 g/cm3。
（8分）海水的综合利用，对于人类的生产生活有重要的意义。
（1）海水淡化沿海缺水地区获取淡水的方法之一，列举出海水淡化的两种方法 、 。
（2）氯碱工业离子交换膜法生产中，透过离子交换膜的离子为 ，氢氧化钠产生于 （填‘“阳极”或“阴极”）。
（3）氯化钠为工业制纯碱的主要原料，制碱反应过程中法中析出NaHCO3的原因是 ；侯氏制碱法与索尔维制碱法相比除提高食盐利用率、无氯化钙生成的优势外还有 、 从而综合利用原料、降低成本、减少环境污染。
（l6分）某校化学研究性学习小组的同学在学习了氨的性质时讨论：既然氨气具有还原性，能否像H2那样还原CuO呢？他们设计实验制取氨气并探究上述问题。请你参与该小组的活动并完成下列研究：
（1）制取氨气
①写出实验制取氨气的化学方程式 ；
②在实验室中，还可以用浓氨水与 （填写一种试剂）快速制取少量氨气；
③有同学模仿排饱和食盐水收集氯气的方法，想用排饱和氯化铰溶液的方法收集氨气。你认为他能否达到目的？ （填“能”或“否”），理由是 。
（2）该小组中某同学设计了下图所示的实验装置（夹持及尾气处理装置未画出），探究氨气的还原性：
该装置在设计上有一定缺陷，为保证实验结果的准确性，对该装置的改进措施是
；
②利用改进后的装置进行实验，观察到CuO变为红色物质，无水CuSO4变蓝色，同时生成一种无污染的气体写出氨气与CuO反应的化学方程式 。
（3）问题讨论
有同学认为：NH3与CuO反应生成的红色物质中可能含有Cu2O。已知：Cu2O是一种碱性氧化物；在酸性溶液中，Cu+ 的稳定性比Cu2+ 差（2Cu+ 
Cu+
Cu2+ ）。请你设计一个简单的实验检验该红色物质中是否含有Cu2O
。
（14分）合成气是以H2、CO等为主要组成的供化学合成的原料气，回答有关问题：
（1）甲烷在一定条件下与水反应可得合成气，该反应中每转移1．2mol电子，所得合成气在表况下的体积为 L。
（2）合成气在合成氨气时需除去CO，可利用以下反应： CO（g）+H2O（g）
CO2（g）＋H2（g） 
H=-41．16kJ／mol，对于该反应有关表述正确的是
。
a．其他条件不变，缩小体系体积增大压强时反应速率不变，所以平衡不移动
b．绝热条件下，若测得该体系温度不再改变，则反应处于平衡状态
c．温度升高，该反应平衡常数增大
d．为提高CO转化率，可适当增加水蒸气用量
某温度下，H2O和CO按体积比5：l充入某恒容反应器，平衡时测得CO与CO2体积比l：9，则该条件下的平衡常数为 （保留两位有效数字）
（3）为除去（2）中生成的CO2，可用碳酸钾溶液吸收，常温下pH=10的碳酸钾溶液中水电离的OH- 的物质的量浓度为 ，碳酸氢钾溶液中离子浓度大小顺序为
（4）CO2和NH3在一定条件下反应生成尿素［CO（NH2）2］：CO2（g）+2NH3（1）＝H2O（1）+CO（NH2）2（1），CO2的转化率随温度变化曲线如下，则该反应H 0（填“＞”或“＜”），从合成塔内出来的气体中仍含有一定量的CO2、NH3，应如何处理
。
