下列离子方程式与所述事实相符且正确的是( )
A、漂白粉溶液在空气中失效： ClO-＋CO2＋H2O＝HClO＋HCO3-
B、用浓盐酸与MnO2反应制取少量氯气： MnO2＋2H+＋2Cl－
Mn2+＋Cl2↑＋2H2O
C、向NaAlO2溶液中通入过量CO2制Al(OH)3：
AlO2-＋CO2＋2H2O＝Al(OH)3↓＋HCO
D、在强碱溶液中次氯酸钠与Fe(OH)3反应生成Na2FeO4：
3ClO－＋2Fe(OH)3===2FeO42-＋3Cl－＋H2O＋4H＋
NA代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是( )
A、标准状况下，11.2 L氯仿中含有C—Cl键的数目为1.5 NA
B、常温下，42 g丁烯和环丙烷的混合气体中含有的碳碳单键数目为3NA
C、常温下，1 mol SiC中含有Si—C键的数目为4NA
D、常温常压下，17 g甲基(—14CH3)所含的中子数为9 NA
下列各组中的反应，属于同一反应类型的是（ ）
A、苯的硝化反应；乙烯使溴水褪色
B、葡萄糖与新制氢氧化铜共热；无水乙醇和浓硫酸共热制乙烯
C、乙醇和乙酸制乙酸乙酯；乙烷和氯气制氯乙烷
D、乙醇和氧气制乙醛；苯和氢气制环己烷
（8分）已知A的分子式为C3H4O2，下图是A～H间相互转化的关系图，其中F中含有一个七元环；H是一种高分子化合物。（提示；羟基与双键碳原子相连的醇不稳定；同一个碳原子上连有2个或多个羟基的多元醇不稳定）。请回答下列问题：
（1）A中含有的官能团名称： ；
（2）请写出下列有机物的结构简式：
C ；
H [
（3）请指出下列反应的反应类型：B
D
；G丙二酸
（4）请写出D和E生成F的化学方程式：
（8分）碳元素是构成有机物的基础元素。
（1）写出碳元素核外电子排布式 。
（2）甲烷与水分子相对分子质量差距不大但溶沸点却有很大差距，原因是 。
（3）分析甲烷、乙烯、乙炔中碳原子杂化方式 。
（4）已知CO2晶胞结构如下，已知其晶胞边长为a cm，NA表示阿伏加德罗常数，其密度为 g/cm3。
（8分）海水的综合利用，对于人类的生产生活有重要的意义。
（1）海水淡化沿海缺水地区获取淡水的方法之一，列举出海水淡化的两种方法 、 。
（2）氯碱工业离子交换膜法生产中，透过离子交换膜的离子为 ，氢氧化钠产生于 （填‘“阳极”或“阴极”）。
（3）氯化钠为工业制纯碱的主要原料，制碱反应过程中法中析出NaHCO3的原因是 ；侯氏制碱法与索尔维制碱法相比除提高食盐利用率、无氯化钙生成的优势外还有 、 从而综合利用原料、降低成本、减少环境污染。
