Question

常温下，向20 mL 0.2 mol/L H₂A溶液中滴加0.2 mol/L NaOH溶液。有关微粒的物质的量变化如下图（其中I代表H₂A，II代表HA^－，III代表A^2－）。根据图示判断，下列说法正确的是

 A．当V（NaOH）=20 mL时，溶液中离子浓度大小关系：c(Na⁺)>c(HA¯）>c(H⁺)> c(A^2－)>c(OH¯)

 B．等体积等浓度的NaOH溶液与H₂A溶液混合后，其溶液中  水的电离程度比纯水的大

 C．NaHA溶液中：c(OH^—)＋c(A^2–)＝c(H⁺)＋c(H₂A) 

 D．向Na₂A溶液加入水的过程中，pH可能增大也可能减小

Answer

AC

【解析】向20 mL 0.2 mol/L H2A溶液中滴加0.2 mol/L NaOH溶液，发生的反应依次为H2A＋NaOH=H2O＋NaHA、NaHA＋NaOH=H2O＋Na2A。当V（NaOH）=20 mL时，生成物只有NaHA，由图像可知溶液显酸性，即其电离程度大于水解程度，所以选项A正确。等体积等浓度的NaOH溶液与H2A溶液混合后，生成物也是NaHA，由于电离程度大于水解程度，溶液显酸性，所以是抑制水的电离，B不正确。根据电荷守恒和物料守恒可得出选项C正确。Na2A溶液水解显碱性，因此稀释水解程度增大，但碱性会降低。答案是AC。