（12分）目前，全世界镍的消费量仅次于铜、铝、铅、锌，居有色金属第五位。镍行业发展蕴藏着巨大潜力。
（1）配合物Ni（CO）4常温为液态，易溶于CC14、苯等有机溶剂。固态Ni（CO）4
属于____晶体，基态Ni原子的电子排布式为 ；
A．氢键 B．离子键 C．共价键 D．配位键
（3）很多不饱和有机物在Ni催化下可以与H2发生加成反应。如①CH2=CH2、②CH≡CH、③
等，其中碳原子采取sp2杂化的分子有 （填物质序号），预测HCHO
分子的立体结构为 形；
（4）氢气是新型清洁能源，镧（La）和镍（Ni）的合金可做储氢材料。 该合金的晶胞如右图所示，晶胞中心有一个镍原子，其他镍原子都在晶
胞面上，镧原子都在晶胞顶点。则该晶体的化学式为 。
（15分）以钛铁矿（主要成分FeTiO3，钛酸亚铁）为主要原料冶炼金属钛，生产的工艺流程图如下，其中钛铁矿与浓硫酸发生反应的化学方程式为：FeTiO3+2H2SO4=TiOSO4+FeSO4+2H2O
回答下列问题：
（1）钛铁矿和浓硫酸反应属于________（选填“氧化还原反应”或“非氧化还原反应”）；
（2）反应TiCl4+2Mg=2MgCl2+Ti在Ar气氛中进行的理由 ；
（3）上述生产流程中加人物质A的目的是防止Fe2+被氧化，物质A是____，上述制
备TiO2的过程中，所得到的副产物及可回收利用的物质是 。
（4）钛、氯气和过量焦炭在高温下反应的化学方程式 ；
（5）如果取钛铁矿At，生产出钛Bt（不考虑损耗），则钛铁矿中钛的质量分数____（用A、B字母表示）。
（15分）PCl3可用于半导体生产的外延、扩散工序。有关物质的部分性质如下：
（一）制备
下图是实验室制备PCI3的装置（部分仪器已省略）
（1）仪器乙的名称 ；
（2）实验室制备Cl2的离子方程式： ；
（3）碱石灰的作用是 ， ；
（4）向仪器甲中通人干燥Cl2之前，应先通人一段时间的CO2，其目的是 。
（二）提纯
粗产品中常含有POCl3、PCl5等。加入黄磷加热除去PCl5后，通过____（填实验操作名称），即可得到PCl3的纯品。
（三）分析
测定产品中PCl3纯度的方法如下：迅速称取m,g产品，水解完全后配成500mL溶液，取出25.00mL加入过量的c1mol·L-lV1mL碘溶液，充分反应后再用c2mol·L-1Na2S2O3溶液滴定过量的碘，终点时消耗V2mLNa2S2O3溶液。
已知：H3PO3+H2O+I2=H3PO4+2HI；I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6；假设测定过程中没有其他反应。
根据上述数据，该产品中PCl3的质量分数为 （用含字母的代数式表示、不必化简）
（12分）某研究性学习小组通过查阅资料发现，CuSO4溶液与NaOH溶液反应生成的沉淀中除Cu（OH）2外，还有碱式硫酸铜[化学式可表示为xCuSO4·yCu（OH）2]。为了加以验证，小组成员进行了如下实验：
①分别配制50mL物质的量浓度均为0．L00mol．L-1CuSO4溶液和NaOH溶液；
②准确量取l0mLCuSO4溶液倒入50mL烧杯中；
③向烧杯中匀速加入0.l00mol．L—NaOH溶液，并每加入1．00mLNaOH溶液用pH计测一次混合溶液的pH；
④当滴人NaOH溶液的体积达到30mL时停止实验，并绘制出向CuSO4溶液中滴加NaOH溶液时pH变化曲线。
请回答以下问题：
（1）V（NaOH）在0.00mL~2.00mL之间时，溶液中无沉淀产生，但pH变化较快的原因是 ；
（2）V（NaOH）在2.00mL~ 15.00mL之间时，溶液中产生绿色沉淀，并不断增加，
经检测此沉淀为碱式硫酸铜。已知蒸馏水的pH为6.32，当V（NaOH）为15.00mL时，溶液pH为6．30，则可求得x= ，y= ；
（3）V（NaOH）在17．00mL~20．00mL之间时，溶液中出现蓝色沉淀，并不断增
加。已知V（NaOH）为20．00mL时，溶液pH为12.25，则此时沉淀中 （填
“含”或“不含”）有碱式硫酸铜，理由是 。
（12分）下图中A~J分别代表相关反应中的一种物质，已知A分解得到等物质的量的B、C、D，已知B、D为常温下气态化合物，C为常温下液态化合物，图中有部分生成物未标出。
请填写以下空白：
（1）A的化学式 ，B的电子式 ；
（2）H、I对环境造成的危害有 ；
（3）写出下列反应的化学方程式：
D+ G→H ；
F+J→B +C +I 。
（4）写出A+NaOH→D的离子方程式 。
（14分）食盐是日常生活的必需品，也是重要的化工原料。
（1）粗食盐常含有少量K+、Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO2-4'等杂质离子，实验室提纯NaCl的流程如下：
提供的试剂：饱和Na2CO3溶液 饱和K2CO3溶液 NaOH溶液 BaCl2溶液 Ba（NO3）2 溶液 75%乙醇 四氯化碳
①欲除去溶液I中的Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO2-4离子，选出a所代表的试剂，按滴加顺序依次为 （填化学式）；滤液中滴加盐酸调pH =4 ~5的目的是 ；
②选用75%乙醇洗涤除去NaCl晶体表面附带的少量KCl，检验NaCl是否洗净的操作是 ；
（2）用提纯的NaCl配制480mL 4.00mol·L-1NaCl溶液，需要称取的质量为 g，所用仪器除药匙、玻璃棒、烧杯外还有 （填仪器名称）；
（3）电解饱和食盐水的装置如图所示，若收集的H2为2L，则同样条件下收集的Cl2____（填“>”、“=”或“<”）2L，主要原因是 。
