(15分）通过测量一定质量的Fe、Al合金与M的溶液反应生成H2在标准状况下的体积，可以计算出合金中Fe、Al的旗量分数，若用下图装置来制取H2,请完成下列操作步骤直至产生H2。
(1)C处塞入玻璃丝绒团；
(2) A 处 ___________________________
(3) B处_____________________________
(4) ____________________________________
（5） ____________________________________；
(6) 在分液櫬斗中加入M的溶液。
(7) ______________________________________________________
(12分）甲醇作为新型汽车动力燃料，工业上可由CO和H2合成。该反应的热化学方程式：
该反应的原料CO和H2本身可作为燃料，它们的热化学方程式为：
某些化学键的键能数据如下表
请回答下列问题：
(1)反应③中的ΔH3=________kJ/mol
(2) CH3OH燃烧生成CO2(g)和H2O(g)的热化学方程式为
,该反应的焓变
=________kJ/mol (用含a、b的式子表示)；
(3) 若降低温度，反应①的化学平衡常数K值将________ (填“增大”、“减小”或“不变”)；
(4) 甲醇一空气电池是一种髙效、低污染质子交换腆燃料电池，电池总反应为
。甲醉在催化剂作用下提供质子和电子。右图为该电池的示意图，则电极d上发生的电极反应式为________________。
(1分）W、X、Y、Z、L、M为元索周期表中原子序数依次增大的短周期元素。
已知：①X的单质在Z2中燃烧可生成XZ和XZ2两种气体；
②L是一种金屑单质，该金属与Z2反应可生成L2Z和L2Z2两种固体；
③M的单质在Z2中燃烧的产物可使品红溶液褪色，加热后恢复原色；
请回答下列问题：
(1) 写出L2Z的电子式________
(2) 写出L2Z2与XZ2气体反应的化学方程式________________________________
(3) X、Y、Z分别与W可形成10电子化合物，这三种化合物中沸点最髙的是（填化学式）________________, W、Y、Z可形成离子化合物W4Y2Z3,其水溶液中各离子浓度由大到小的顺序为________________________, W2Z2与FeSO4混合溶于稀硫酸中，反应的离子方程式为________________________________________；
(4) 在容积为2L的密闭容器中加人0.48mol MZ2和0.22mol Z2, —定温度下反应达到平衡时得到0. 24 mol MZ3,则反应的化学平衡常数K=________，若温度不变，再加人0.50 mol Z2后重新达到平衡，则Z2的转化率________ (填“升高”、“不变”或“降低”)，MZ3的体积分数________ (填“增大”、“不变”或“减小”)。
. 向绝热恒容密闭容器中通人N2和H2,在一定条件下使反应
达到平衡，n(H2)和n(NH3)随时间变化的关系如图所示。下列有关叙述一定正确的是
A. c点表示NH3.生成速率与NH3分解速率相等
B c点和e点H2的转化率相等
C平衡后再升高温度，不利于氨的合成
D. d点时：
下列叙述正确的是
A.将一定体积醋酸溶液加水至原来体积的m倍，则pH增大m
B.250C, pH=13的Ba(OH)2溶液和pH=1的盐酸中均存在：
C 250C, pH=8的NaOH溶液和pH=8的氨水中，由水电离出的c (0H_)不相等
D.在NaHCO3溶液中：
铁和氧化铁的混合物共a mol,加盐酸后固体全部溶解，共收集到氢气2bg,且向反应后的溶液中加人KSCN溶液，不显红色，则原混合物中氧化铁的物质的量为
A.
B (a — b) mol
C
D. (a+b) mol
