（15分）合成纤维Z的吸湿性接近于棉花。合成Z的流程图如下所示：
已知：下列反应中R、R′、R″代表烃基
（1）A的结构简式是 。
（2）B的分子式为C2H4O，其官能团的名称是 。
（3）反应①的化学方程式是 。
（4）下列说法正确的是 。
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a．D→E的反应类型为消去反应 |
b．D能与Na、NaOH、NaHCO3反应 |
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c．Q是一种水溶性很好的高分子化合物 |
d．G在酸性或碱性环境中均能水解 |
（5）E有多种同分异构体，与E具有相同官能团的有 种（含顺反异构体），其中核
磁共振氢谱有3组吸收峰，且能发生银镜反应的结构简式是 。
（6）合成纤维Z含有六元环状结构， Z的结构简式是 。
（15分）血红素中含有C、O、N、Fe五种元素。回答下列问题：
⑴C、N、O、H四种元素中电负性最小的是 （填元素符合），写出基态Fe原子的核外电子排布式 。
⑵下图所示为血红蛋白和肌红蛋白的活性部分――血红素的结构式。血红素中N原子的杂化方式有 ，在右图的方框内用“→”标出Fe2＋的配位键。
⑶NiO、FeO的晶体结构类型均与氯化钠的相同，Ni2+和Fe2+的离子半径分别为69 pm和78 pm，则熔点NiO ________ FeO(填“<”或“>”)；
⑷N与H形成的化合物肼(N2H4)可用作火箭燃料，燃烧时发生的反应是：
若该反应中有4mol
N—H键断裂，则形成的
键有___________mol。
⑸根据等电子原理，写出CN—的电子式 ， 1 mol O22+中含有的π键数目为 。
⑹铁有δ、γ、α三种同素异形体，γ晶体晶胞中所含有的铁原子数为 ，δ、α两种晶胞中铁原子的配位数之比为 。
15分）普通纸张的成分是纤维素，在早期的纸张生产中，常采用纸表面涂敷明矾的工艺，以填补其表面的微孔，防止墨迹扩散，请回答下列问题：
（1）人们发现纸张会发生酸性腐蚀而变脆、破损，严重威胁纸质文物的保存。经分析检验，发现酸性腐蚀主要与造纸中涂敷明矾的工艺有关，其中的化学原理是______。为防止纸张的酸性腐蚀，可在纸浆中加入碳酸钙等添加剂，该工艺原理的化学（离子）方程式为______。
（2）为了保护这些纸质文物，有人建议采取下列措施：
①喷洒碱性溶液，如稀氢氧化钠溶液或氨水等，这样操作产生的主要问题是______。
②喷洒Zn(C2H5)2。Zn(C2H5)2可以与水反应生成氧化锌和乙烷。用化学（离子）方程式表示该方法生成氧化锌及防止酸性腐蚀的原理______。
（3）现代造纸工艺常用钛白粉（TiO2）替代明矾，钛白粉的一种工业制法是以钛铁矿主要成分（FeTiO3）为原料按下过程进行的，请完成下列化学方程式
下图是实验室制备氯气并进行一系列相关实验的装置（夹持设备已略）。
⑴制备氯气选用的药品为：漂粉精固体和浓盐酸，相关的化学反应方程式为：
__________________________________________________________________。
⑵装置B中饱和食盐水的作用是_______________；同时装置B亦是安全瓶，监测实验进行时C中是否发生堵塞，请写出发生堵塞时B中的现象______________________________。
⑶装置C的实验目的是验证氯气是否具有漂白性，为此C中I、II、III依次放入_______。
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a |
b |
c |
d |
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I |
干燥的有色布条 |
干燥的有色布条 |
湿润的有色布条 |
湿润的有色布条 |
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II |
碱石灰 |
硅胶 |
浓硫酸 |
无水氯化钙 |
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III |
湿润的有色布条 |
湿润的有色布条 |
干燥的有色布条 |
干燥的有色布条 |
⑷设计装置D、E的目的是比较氯、溴、碘的非金属性。当向D中缓缓通入一定量氯气时，可以看到无色溶液逐渐变为______色，说明氯的非金属性大于溴。
⑸打开活塞，将装置D中少量溶液加入装置E中，振荡。观察到的现象是_____________。
⑹有人提出，装置F中可改用足量的NaHSO3溶液吸收余氯，试写出相应的离子反应方程式：
______________________，判断改用NaHSO3溶液是否可行______（填“是”或“否”）。
（Ⅰ）氮是地球上含量丰富的一种元素，其单质及化合物在工农业生产、生活中有着重要作用。
（1）一定温度下，在1L容积恒定的密闭容器中充入2mol N2和8mol H2并发生反应。10min达平衡，测得氨气的浓度为0.4mol/L，此时氮气的转化率为 。
（2）下图是1mol NO2(g)和1mol CO(g)反应生成1mol CO2(g)和1mol NO(g)过程中能量变化示意图，请写出该反应的热化学方程式 。
（3）NH3(g)燃烧的方程式4NH3(g)+7O2(g)==4NO2(g)+6H2O(l)，
已知：2H2(g)+O2(g)==2H2O(l) △H= -483.6 kJ/mol
N2(g)+2O2(g)==2NO2 (g) △H=+67.8 kJ/mol
N2(g)+3H2(g)==2NH3 (g) △H=-92.0 kJ/mol
请计算NH3 (g)的燃烧热 。
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温度 |
平衡浓度/ (mol L－1) |
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c(NH3) |
c(CO2) |
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T1 |
0.1 |
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T2 |
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0.1 |
（4）将一定量的氨基甲酸铵固体置于某容积恒定的真空容器中，发生反应：
H2NCOONH4(s)
2NH3(g)+CO2(g) 在不同温度下，该反应平衡状态部分数据见右表。下列说法正确的是
A．若T2＞T1，则该反应的ΔH＜0
B．向容器中充入N2，H2NCOONH4质量增加
C．NH3体积分数不变时，说明该反应达到平衡
D．T1、T2时，H2NCOONH4转化的Δn(T2)=2Δn(T1)
（Ⅱ）海水资源的利用具有广阔前景。海水中主要离子的含量如下：
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成分 |
含量/(mg L－1) |
成分 |
含量/(mg L－1) |
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Cl－ |
18980 |
Ca2+ |
400 |
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Na+ |
10560 |
HCO3－ |
142 |
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SO42－ |
2560 |
Br－ |
64 |
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Mg2+ |
1272 |
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电渗析法淡化海水示意图如下图所示，其中阴（阳）离子交换膜仅允许阴（阳）离子通过。
（1）阳极主要电极反应式是 。
（2）在阴极附近产生少量白色沉淀，其成分有 和CaCO3，生成CaCO3的离子方程
式是 。
（3）淡水的出口为 （填“a”、“b”或“c”）。
欲探究某矿石可能是由FeCO3、SiO2、Al2O3中的一种或几种组成，探究过程如下图所示。已知：碳酸不能溶解Al(OH)3沉淀。
（1）Si在周期表中的位置是 。
（2）下列说法正确的是 。
a．酸性：H2CO3＞H2SiO3
b．结合质子的能力：CO32->AlO2->HCO3-
c．稳定性：H2O＞CH4＞SiH4
d．离子半径：O2－＜Al3+
（3）该矿石的组成是 ，滤渣和NaOH溶液反应的离子方程式是 。
（4）该矿石和1 mol L－1HNO3反应的离子方程式 。
（5）工业上依据上述实验原理处理该矿石，将反应池逸出的气体与一定量的O2混合循环通入反应池中，目的是 ；若处理该矿石2.36×103 kg，得到滤渣1.2×103 kg，理论上至少需要1 mol L－1 HNO3的体积为 L。
