Question

将一定质量的Mg和Al的混合物投入2．0mol／L，250 mL稀硫酸中，固体全部溶解并

产生气体。待反应完全后，向所得溶液中加入NaOH溶液，生成沉淀的物质的量与加入NaOH溶液的体积关系如右图所示。则下列说法正确的是

A．当加入氢氧化钠溶液体积为20mL时，溶液的pH等于7

B．当加入氢氧化钠溶液体积为20mL时，溶液中的溶质只有硫酸镁和硫酸铝

C．NaOH溶液的物质的量浓度为2.5 mol／L

D．生成的H₂在标准状况下的体积为11．2L

Answer

C

【解析】本题考查Mg和Al的性质及有关计算。根据图象可知，n(Al(OH)3)= n(Al)=0.25mol-0.15mol=0.1mol，根据Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O，则c(NaOH)= 0.1mol/(0.24-0.2)L=2.5mol/L,C正确；n(Mg(OH)2)=n(Mg)=0.15mol，n(H2)=0.1mol×1.5+0.15mol=0.3mol，V(H2)=6.72L,D不正确。当加入氢氧化钠溶液体积为20mL时，恰好将多余的硫酸中和，溶液中的溶质为硫酸钠、硫酸镁、硫酸铝，故B不正确，又因为硫酸铝水解呈酸性，溶液的pH小于7，故A不正确。