Question

（11分）某无色溶液中含有K^＋、Cl^－、OH^－、、，为检验确认其中所含的各种阴离子，限用的试剂有：稀盐酸、稀硝酸、硝酸银溶液、硝酸钡溶液、澄清石灰水和酚酞试液，其中检验OH^－的实验方法从略，已知检验其他阴离子的过程如下图所示：

请你根据实验操作及现象分析完成下列各题：

（1）图中现象a、b、c表明检验出的阴离子分别是：

 　     a_________________, b___________________，c_____________________。

（2）白色沉淀A加过量试剂②发生反应的离子方程式是：___________________。

（3）无色溶液A加试剂③的主要目的是：_____________________________________。

（4）白色沉淀A若加试剂③而不加试剂②对实验结果有无影响（选填“有影响”、“无影响"或“无法确定”）____________________________。

（5）气体B通入试剂④中发生反应的离子方程式是：____________________________。

Answer

（1）CO32－、SO42－、Cl－  （各1分，共3分）

（2）BaCO3＋2H＋=Ba2＋＋CO2↑＋H2O（2分）

（3）中和OH－（或酸化），防止对Cl－的检验产生干扰（2分）

（4）无影响（2分）     （5）Ca2＋＋2OH－＋CO2=CaCO3↓＋H2O（2分）

【解析】本题考查离子推断。由所给试剂的性质特点及反应“气体B+试剂④白色沉淀a”，可知试剂④为澄清石灰水，气体B为CO2。又“白色沉淀A+过量试剂②CO2↑+沉淀B”，则试剂②为盐酸(若试剂②为HNO3则试剂③为盐酸，则会引入Cl-，影响Cl-的检验)，且白色沉淀A中含SO42-。又“原无色溶液+过量试剂①白色沉淀A+无色溶液A”，则试剂①为Ba(NO3)2(因AgNO3与OH－作用生成棕黑色Ag2O沉淀)，白色沉淀A为BaSO4与BaCO3的混合物，白色沉淀B为BaSO4，试剂③可能为HNO3(联想SO42-的检验方法)。无色溶液A中含Cl－、OH－，经HNO3酸化除去OH－后，所得溶液B中含Cl－，而“溶液B+试剂⑤白色沉淀C”，所以试剂⑤为AgNO3，试剂③必为HNO3，C沉淀为AgCl。至此所给试剂和离子全部确定，其他问题便可迎刃而解。