下列选项中，有关实验操作、现象和结论都正确的是
综合下图判断，下列正确的说法是
A. 装置I和装置II中负极反应均是Fe-2e-=Fe2+
B.
装置I和装置II中正极反应均是
C. 装置I和装置II中盐桥中的阳离子均向右侧烧杯移动
D. 放电过程中，装置I左侧烧杯和装置II右侧烧杯中溶液的pH均增大
用NA表示阿伏加德罗常数,下列说法中正确的是，
A. 1 mol Al3+含有的核外电子数为3NA
B. 将58.5 g NaCl溶于1. 00 L水中，所得NaCl溶液的浓度为1.00 mol • L－1
C. 1 mol Cl2与足量的铁反应，转移的电子数为3Na
D. 常温下，10L pH=1的硫酸溶液中含有的H+离子数为NA
依据元素周期律及元素周期表知识，下列推断正确的是
A.酸性：H2SiO3>H2CO3 B.热稳定性：H2Se>H2S>H20
C.碱性:CsOH〉Ca(OH)2 D.若离子半径：R2—>M+，则原子序数:R〉M
化学与生产、生活密切相关，下列说法中正确的是
A. 加碘食盐中所加入的物质是I2[]
B. 钢化玻璃比普通玻璃的强度更高
C. 食品添加剂对人体无害，可以放心使用
D. 蛋白质和油脂都属于高分子化合物，一定条件下都能水解
（10分）已知A、E、I、L是常见的非金属单质，其中A为淡黄色固体；Z是常见的金属单质，B的相对分子质量比A大32，C的相对分子质量比B大16，Y是一种常见的液体，J是磁性氧化铁，D、H、K均是重要的化工产品；X是结构有待探究的一种新型分子，其组成元素的相对原子质量相差18,下列框图中部分反应条件已略去。
试回答下列问题：
（1）E的结构式为___________，在反应①、②、③、④、⑤、⑥中属于非氧化还原反应的是___________。（填序号）
（2）写出反应②的化学方程式:_________________________________________
（3）若有G、F的混合气体通入足量烧碱溶液，气体全部被吸收，则气体G、F的物质的量之比应满足n（G）︰n（F）____________________
（4）J与过量H的稀溶液反应的离子方程式为___________________________________。
（5）t℃时，将2mol E和1mol I通入体积为2L的恒温密闭容器中发生反应，2min后达到平衡n（K）＝0．2mol, 此时保持温度不变，体积减半，则E的体积分数如何变化____________（填“增大”、“不变”、“变小”）
