Question

一定温度下，在容积为2L的密闭容器中发生反应C0(g)+H₂0(g) C0₂(g)+H₂(g)，部分数据见下表(表中t₂>t₁）：

下列说法正确的是

A. 反应在t₁ min内的平均速率为

B. 平衡时CO的转化率为66.67%

C. 该温度下反应的平衡常数为1

D. 其他条件不变，若起始时n(C0)=0.60 mol, n(H₂0)= 1.20 mol,则平衡时n(C0₂)= 0. 20 mol

Answer

C

【解析】本题考查化学反应速率及化学平衡的有关计算。由反应方程式可知，氢气的平均反应速率等于CO的平衡反应速率，故有v(H2)=v(CO)=(1.2-0.8)/2t1，即，v(H2)=(0.2/t1)mol·L-1·min-1，故A不正确；根据表中数据可知，t2、t1时刻H2O的物质的量相等，说明在t1时刻已达平衡，则平衡时CO的转化率为0.4/1.2=33.3%，故B不正确；平衡常数为K=c(C02)×c(H2)/[c(C0)×c(H20)]=0.4×0.4/(0.8×0.2)=1，C正确；

C0(g)   +   H20(g) C02(g)+ H2(g)

始量0.60        1.20           0       0

变量  x          x            x       x

平衡0.60-x   1.20- x          x       x

则有x2/[(0.60-x)×(1.20- x)]=1，解得x=0.4,即n(C02)= 0.40 mol，D不正确