Question

(10分)下列转化关系中，X、Y是生活中用处广泛的两种金属单质，A、B是氧化物，A呈红棕色，C、D、E是中学常见的三种化合物。分析转化关系回答问题

(1) 请写出反应①的化学方程式：______________

(2) 检验D溶液中问离子的方法是______________；

(3)若试剂a是NaOH溶液，写出单质X与NaOH溶液反应的离子方程式_______；

(4)若试剂b是H₂SO₄,工业上用E、H₂SO₄和NaNO₂为原料制备一种髙效净水剂Y(OH)SO₄，已知还原产物为N0，则该反应的化学方程式是_______；

(5)工业上电解熔融的B制取X时，若阳极产生的气体在标准状况下的体积为33.6 m³，则阴极产物的质量为_______kg。

Answer

（10分）  （1）Fe2O3+2Al 2Fe+Al2O3       （2分）

（2）取少量D溶液于试管中，滴加几滴KSCN溶液，若溶液变红色，则证明有Fe3+；（2分）

（3）2Al+2OH-+6H2O=2[Al(OH)4]-+3H2↑或2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑（2分）

（4）2FeSO4 + H2SO4 + 2NaNO2=2Fe(OH)SO4+Na2SO4+2NO↑（2分）   （5）54（2分）

【解析】本题考查元素化合物性质及无机推断。无机推断题的解题关键是找到题眼。本题的题眼是“A、B是氧化物，A呈红棕色”，可知A是Fe2O3，则根据框图可推知，Y为Fe，再根据框图和“X、Y是生活中用处广泛的两种金属单质”可推知，X为Al，B为Al2O3，故反应①的化学方程式为Fe2O3+2Al 2Fe+Al2O3。溶液D中存在Fe3+。可用KSCN溶液检验，方法为取少量D溶液于试管中，滴加几滴KSCN溶液，若溶液变红色，则证明有Fe3+；若试剂a是NaOH溶液，则Al与NaOH溶液反应的离子方程式为2Al+2OH-+6H2O=2[Al(OH)4]-+3H2↑或2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑；若试剂b是H2SO4,则E为FeSO4， NaNO2为氧化剂，产物的髙效净水剂Y(OH)SO4为Fe(OH)SO4，则反应的化学方程式为2FeSO4 + H2SO4 + 2NaNO2=2Fe(OH)SO4+Na2SO4+2NO↑。电解熔融的Al2O3制取Al时，阳极产生氧气，物质的量为1.5mol,失去的电子的物质的量为6mol，由电子得失可知，阴极产物为Al，得到Al为2mol，质量为54g。