用NA代表阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是
A．7．8g过氧化钠中含有的离子数为0．4NA
B．将0．1molFeCl3水解制成胶体，所得胶体粒子数为0．1NA
C．等物质的量的甲基（—CH3）和羟基（—OH）所含电子数相等
D．常温常压下28 g CO与22．4 L O2所含分子数相等
下列离子方程式书写正确的是
A．Ba（OH）2溶液与过量的NaHCO3溶液混合
Ba2＋＋2OH－＋2
BaCO3↓＋
＋H2O
B．次氯酸钙溶液中通入少量SO2气体：
Ca2＋＋2ClO－＋SO2＋H2OCaSO3↓＋2HClO
C．金属钾与水反应
2K＋2H2O2K＋＋2OH－＋H2↑
D．醋酸与氢氧化钠溶液的反应 H＋＋OH－H2O
有机物X能实现下列转化，下列判断错误的是
A．X可以是淀粉或纤维素 B．Y与CH3OCH3是同分异构体
C．Y可以用于消除少量钠屑 D．Y→乙醛属于还原反应
根据下列陈述的知识，类推得出的结论正确的是
A．镁条在空气中燃烧生成的氧化物是MgO，则钠在空气中燃烧生成的氧化物是Na2O
B．SO3通入BaCl2溶液中有白色沉淀生成，则SO2通入BaCl2溶液中也有白色沉淀生成
C．Fe3O4可写成FeO·Fe2O3；Pb3O4也可写成PbO·Pb2O3
D．Mg失火不能用CO2灭火；Na失火也不能用CO2灭火
(10分）利用光能和光催化剂，可将CO2和H2O(g)转化为CH4和O2。紫外光照射时，在不同催化剂（I ,II，III)作用下，CH4的产量随光照时间的变化如下图所示。
(1)
在O〜30小时内，CH4的平均生成速率
和
由大到小的顺序为_________；反应开始后的15小时内，在第_________种催化剂的作用下，收集的CH4最多。
(2) 将所得CH4与H2O(g)通入聚焦太阳能反应器，发生反应
CH4(g)+H2O(g)
CO(g)
+3H2(g) △H=+206kJ·mol-1。将等物质的量的CH4和H2O(g)充入1L恒容密闭容器，某温度下反应达到平衡，此时测得CO的物质的量为O.10 mol,CH4的平衡转化率为91 %，则此温度下该反应的平衡常数为_________ (计算结果取整数）。
(3)
该反应产生的CO和H2可用来合成可再生能源甲醇，已知CO(g)、CH3OH⑴的燃烧热
分别为
和
，则CH3OH(l)不完全燃烧生成CO(g)和H2O(l)的热化学方程式为_________。
(4)工业上常利用反应CO(g)+2H2(g)
CH3OH (g), △H<0合成甲醇，在230°C〜270°C最为有利。为研究合成气最合适的起始组成比n(H2)：n(C0),分别在230°C、2500C和2700C进行实验，结果如图。
①2700C的实验结果所对应的曲线是_________ (填字母）；
②2300C时，工业生产适宜釆用的合成气组成n(H2):n(CO)的比值范围是_________ (填字母）。
A. 1 〜1.5 B. 2. 5〜3 C. 3. 5〜4. 5
(5) 某同学以石墨为电极，以KOH溶液为电解质设计甲醇燃料电池，其负极的电极反应式为_________。
(8 分)实验室有 NaHSO4 ,Ba(OH)2, NH3 • H2O NaHCO3、KAl(SO4)2 五种无色溶液，现欲通过它们之间的相互反应现象对其进行鉴别。部分物质间的反应现象如下表：
表中“
”表示生成气体物质，“
”表示生成沉淀。
根据以上信息，回答以下问题：
(1)B、E的化学式分别为_______、___________；
(2) 写出A的电离方程式___________________________：；
(3) C、D两溶液反应的离子方程式为___________________________；
(4) 向含有0.1 mol溶质的D溶液中滴加E溶液，所生成沉淀的物质的量之和最多为_________mol。
