下列物质露置于空气中易变质的是
①氯水 ②过氧化钠 ③烧碱 ④漂白粉 ⑤FeSO4 ⑥亚硫酸钠
A．除①外 B．除②③外 C．除②③⑥外 D．全部易变质
下列离子方程式正确的是
A.向NaOH溶液中通入过量的SO2：SO2 +2OH—=SO32— +H2O
B.Na2O2和H2O反应：Na2O2+H2O=2Na++2OH— +O2↑
C.Cl2和H2O反应:Cl2+H2O=2H++Cl—+ClO—
D.实验室制Cl2：4H++2C1—+ MnO2 
Mn2++ Cl2↑+2H2O
NA表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是
A．3.6 g重水中所含质子数为2NA
B．标准状况下，2.24LS03含有的分子数为0.1NA
C．1 L 0.5 mol/L的(NH4)2SO4溶液中含有NA个NH4+
D．1 molMg与足量O2反应生成MgO失去2NA个电子
据报道，科学家已成功合成了少量O4，有关O4的说法正确的是
A．O4与O3互为同素异形体
B．O4与O2性质相同
C．O4的摩尔质量为64
D．相同质量的O4与O3所含原子个数比为4∶3
（1 5分）
有机物A～F有如下转化关系：
已知一个碳原子上连有两个羟基时不稳定，转化如下：
请回答：
（1）A的结构简式为： ；④的反应类型
（2）C与新制Cu（OH）2的化学方程式为
（3）已知B的摩尔质量为162g/mol，完全燃烧的产物中n（CO2）：n（H2O）=2：1，B的分子式为 。
（4）F是生产高分子光阻剂的主要原料，特点如下：
①能发生加聚反应 ②含有苯环且苯环上一氯取代物只有两种 ③遇FeCl3显紫色
F与浓溴水反应的化学方程式
B与NaOH反应的化学方程式
（5）F的一种同分异构体G含苯环且能发生银镜反应。写出一种满足条件的G的结构简式
（15分）
原子序数依次递增的X、Y、Z、W是周期表中前30号元素，其中只有X、Y同周期。已知X的最外层电子数是其内层电子数的2倍；X与Y形成的常见化合物之一常被用于高炉炼铁；Z与X同主族，其单质在同周期元素形成的单质中熔点最高；W原子M能层为全充满状态，且核外的未成对电子只有一个。回答下列问题：
（1）从电负性角度分析，X，Y，Z三种元素的非金属活泼性由强到弱的顺序为 。
（2）X、Y分别与H形成的化学键的极性关系为X-H Y-H（填“<”、“>”或“=”）。
（3）+l价气态基态阳离子再失去一个电子形成+2价气态基态阳离子所需要的能量称为第二电离能I2，依次还有I3、I4、I5…，推测Z元素的电离能突增应出现在第____电离能。
（4）X的氢化物中X原子的杂化方式为sp2，则相对分子质量最小的分子式为____，
（5）W的价电子排布图为 ；下图____表示的是W晶体中微粒的堆积方式（填甲、乙或丙）；若W晶体中一个晶胞的边长为a cm，则W晶体的密度为____（写出含a的表达式，用NA表示阿伏伽德罗常数）。
